Solvencia

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1. Define Disolución acuosa, soluto y solvente
Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.
SOLUTO:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustanciade interés.

Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)

La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolarescomo el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono

SOLVENTE:

aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente dela mezcla que se encuentra en mayor proporción.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
2. ¿Quées una propiedad química?
Una propiedad química es cualquier propiedad de un material que se hace evidente durante una reacción química; es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar la identidad química de una sustancia. En otras palabras, las propiedades químicas no pueden ser determinadas simplemente por ver o tocar la sustancia, la estructura interna debe serafectada para que sus propiedades químicas sean investigadas
3. ¿Qué es un cambio químico? ¿Cómo se representa? ¿Qué términos y símbolos se utilizan para representar un cambio químico?
Cambios químicos.-En un cambio químico o reacción química se altera la estructura y composición de la materia: de unas sustancias iniciales se obtienen otras distintas.
Como reconocer un cambio químico.- Bastaobservar ciertos indicios como la formación de un precipitado, el cambio de color y sabor o la formación de un gas. Estudio de algunos cambios químicos en la vida diaria.
Cambios en presencia del aire: oxidaciones.
Una oxidación es una reacción de una sustancia con él oxigeno.
Se utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posible una reacción, el sentido y las condicionesen que se realiza.
Los cuales son los siguientes:
Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible.
Una flecha hacia la derecha y otra a la izquierda indican que la reacción puede realizarse de izquierda a derecha y viceversa, es decir los productos pueden regresar a su estado original.
Un triangulo encima de la flecha, indica que la reacción sólo se realizará si se lesuministra calor.
4. ¿Cuáles son las reglas básicas para escribir una reacción química?
Conocer la estructura molecular de los elementos a usar.
5. Muchas reacciones químicas y prácticamente todos los procesos biológicos se llevan a cabo en medio acuoso ¿Por qué? ¿Cuáles son los tres principales grupos de reacciones que se efectúan en disolución acuosa?
Porque el agua como disolvente es muy polar yforma puentes de hidrógeno muy fuertes.
Acidos,
6. Muestra la ubicación de: a) los metales alcalinos, b) metales alcalinotérreos, c) halógenos, y d) gases nobles en el siguiente esquema de la tabla periódica. También dibuja las líneas las divisorias entre metales, no metales y metaloides.

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