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QUÍMICA 2º BACHILLERATO

Reacciones de transferencia de protones - 1 -

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
Desde la Antigüedad se conocen dos grupos de sustancias que comparten una serie de
propiedades. A uno de ellos se les denominó ácidos (Boyle) mientras que se introdujo el
término de álcali, (del árabe al kali, cenizas vegetales) para el otro. Mezclando una disolución
ácida conotra alcalina se obtiene una sal, razón por la que a este segundo tipo de sustancias se
les denominó bases, (del griego basis, fundamento para obtener sales).
Propiedades características de ácidos y bases:
ÁCIDOS

BASES

Poseen sabor agrio

Poseen sabor amargo

Reaccionan con algunos metales desprendiendo H2 gas

Reaccionan con las grasas para formar jabón

Atacan rocas carbonatadas(CaCO3) desprendiendo CO2

Colorean determinadas sustancias denominadas indicadores

Colorean determinadas sustancias denominadas indicadores

Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica

Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica

Reaccionan con los ácidos neutralizando sus efectos

Reaccionan con las bases neutralizando sus efectos

Los ácidos reaccionancon las bases (reacción de neutralización) produciendo sales

Los ácidos y las bases, no sólo son sustancias frecuentes en el laboratorio o en la industria,
sino que son habituales en nuestr a vida diaria. En la limpieza , las disoluciones de HCl
(salfumán), de NaClO (lejía), de NH 3,…, en los alimentos como el vinagre, frutas cítricas,… en
productos farmacéuticos como la aspirina,bicarbonato de sodio, … en las baterías de los
coches, el H2SO4, …, fertilizantes como el NH 4NO3, .. Tampoco nos podemos olvidar de los
problemas medioambientales causados en zonas altamente industrializadas debido a la presencia
de algunas de estas sustancias (lluvia ácida, mal de la piedra…)

Teoría de Arrhenius
Las características que hemos indicado anteriormente no son lo suficientementerigurosas
como para explicar los conceptos de ácido y base. Desde el s.XVIII ya se intentó encontrar
alguna relación entre las propiedades de estas sustancias y sus correspondientes composiciones
químicas de forma que se dispusiera de conceptos objetivos con las que relacionar estos
compuestos.
Científicos como Boyle, Lavoisier (que consideró erróneamente que el oxígeno formaba
parte de todos losácidos), Davy (quien afirmó que el ca rácter ácido de un compuesto se debía a
la presencia de hidrógeno), Faraday (descubriendo que las disoluciones acuosas de ácidos y
bases conducen la corriente eléctrica) pusieron las bases de las teorías acerca del
comportamiento y naturaleza de estas sustancias.
Svante Arrhenius (1859-1927), basándose en el hecho de que las disoluciones de ácidos,
bases ysales conducen la corriente eléctrica, present ó su teoría de la disociación iónica según
la cual estas sustancias, que reciben el nombre de electrólitos, al disolverse en agua se disocian
en iones positivos y negativos.
a) Electrólitos Iónicos son los que están formados por iones y al disolverse en agua se disocian en
ellos (NaCl)
b) Electrólitos Moleculares. Constituidos por moléculas que aldisolverse en agua se ionizan formando
iones (HCl)
a) Na+ Cl

─

H 2O

Na+ + Cl─

b) HCl

H 2O

H3O+ + Cl─

Para Arrhenius:
● un ácido es toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia produc iendo iones
hidrógeno o protones, H+
(en general)
Departamento de Física y Química

HA

H 2O

H+ + A─
I.E.S. GALLICUM – Zuera -

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Reacciones detransferencia de protones - 2 -

Ejemplos:

+

H 2O

HNO3

H + NO3

─

2 H+ + SO42

H 2O

H2SO4

─

● y una base es toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones
hidróxido OH─ (hidroxilo u oxidrilo)
(en general)
Ejemplos:

H 2O

BOH

NaOH

Na+ + OH─

H 2O
H 2O

Ca(OH)2

B+ + OH─
Ca2+ + 2 OH─

La reacción de neutralización se...