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Páginas: 5 (1246 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2010
Química II
Química II
Tema 2. El carbono
1
Objetivo de aprendizaje del tema
Al finalizar el tema serás capaz de:
• • •
Enumerar l características físicas y químicas del E las t í ti fí i í i d l carbono. Describir la hibridación de los orbitales. Diferenciar un enlace sigma de un pi.
2
Derechos reservados © TecMilenio, A.C.
1
Química II
Introducción al tema
¿Enqué se parece tu lápiz y un anillo de diamantes? • La química orgánica también es llamada química del carbono este elemento forma la estructura de los compuestos que se estudian en ella, sus características físicas y químicas lo hace el elemento mas importante de los compuestos orgánicos.
3
Introducción al tema
•
El carbono forma enlaces que permiten la creación de muchos compuestoscon características tan diferentes y de tantos usos que estudiarlo nos permitirá ver con otros ojos la punta del lápiz que tan comúnmente utilizamos ya que sabremos que esta formado del mismo carbono que los diamantes pero con una distribución distinta También distinta. aprenderemos que la combinación de éste con el hidrógeno, es la base de muchos compuestos utilizados comúnmente.
4
Derechosreservados © TecMilenio, A.C.
2
Química II
Introducción al tema
•
El estudio de la forma de distribución de los electrones en los diferentes orbitales y los enlaces que se forman nos introducirá a un mundo subatómico que nos lleva a comprender las maravillas de la naturaleza y la importancia de profundizar en su estudio para respetarla y comprender su fragilidad.
5
El carbonoCaracterísticas químicas: • Es un elemento no metal. • Su símbolo es la letra C. • Es el primer miembro del cuarto grupo de la tabla periódica. • Sus compuestos inorgánicos principales son el CO y el CO2. • Reacciona con soluciones acuosas de bases fuertes, fuertes dando lugar a sales de ácido . • Su numero de oxidación es 2 y 4.
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Derechos reservados © TecMilenio, A.C.
3
Química IIEl carbono
Características físicas: • Presenta alotropía puede presentarse en diferentes formas físicas. Se le puede encontrar en la naturaleza, f f S en estado: − Cristalizado como diamante y grafito. − Amorfo como hulla, antracita y otros. • Sus características físicas dependen de qué forma se p presente.
Formas físicas del carbono
Estado Diamante Características El más duro de losminerales naturales con una densidad de 3 5 g/cm3 cada 3.5 g/cm3, átomo se encuentra en el centro de un tetraedro unido a cuatro carbonos que forman los vértices. Tiene una estructura laminar en la cual cada átomo de carbono se encuentra unido a otros tres formando estructuras cíclicas con un sistema hexagonal, sus laminas están separadas lo que permite se deslicen una sobre otras utilizándose comolubricante seco. Gran potencial calorífico. Amorfa Arde con llama corta de color azul Amorfa
8
Forma
Grafito
Hulla Antracita
Derechos reservados © TecMilenio, A.C.
4
Química II
Hibridación de orbitales
• • • • •
Un orbital es una región o espacio donde es probable que se encuentre un electrón. Hay diferentes tipos y formas formas. Ayudan a determinar el comportamientoquímico. Son una nube que refleja el rápido paso del electrón por lo que su densidad depende del mayor número de probabilidad que exista de encontrarse en esa zona. El carbono con sus seis electrones cuenta con un orbital 1s completo con dos electrones el orbital 2s también completo y los dos electrones restantes uno en 2px y otro 2py.
Hibridación de orbitales
• • • • • •
Es cuando losorbitales se combinan. Existen diferentes híbridos que se forman entre los diferentes orbitales orbitales. El carbono utiliza su valencia cuatro en compuestos orgánicos para lo cual realiza una hibridación de los orbitales 2s y 2p. Los cuatro electrones que originalmente se encontraban en ellos se distribuyen en 2s, 2px, 2py y 2pz, se forma el híbrido SP3. Cuando solo se combinan los orbitales S, Px y...
Química II
Tema 2. El carbono
1
Objetivo de aprendizaje del tema
Al finalizar el tema serás capaz de:
• • •
Enumerar l características físicas y químicas del E las t í ti fí i í i d l carbono. Describir la hibridación de los orbitales. Diferenciar un enlace sigma de un pi.
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Derechos reservados © TecMilenio, A.C.
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Química II
Introducción al tema
¿Enqué se parece tu lápiz y un anillo de diamantes? • La química orgánica también es llamada química del carbono este elemento forma la estructura de los compuestos que se estudian en ella, sus características físicas y químicas lo hace el elemento mas importante de los compuestos orgánicos.
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Introducción al tema
•
El carbono forma enlaces que permiten la creación de muchos compuestoscon características tan diferentes y de tantos usos que estudiarlo nos permitirá ver con otros ojos la punta del lápiz que tan comúnmente utilizamos ya que sabremos que esta formado del mismo carbono que los diamantes pero con una distribución distinta También distinta. aprenderemos que la combinación de éste con el hidrógeno, es la base de muchos compuestos utilizados comúnmente.
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Química II
Introducción al tema
•
El estudio de la forma de distribución de los electrones en los diferentes orbitales y los enlaces que se forman nos introducirá a un mundo subatómico que nos lleva a comprender las maravillas de la naturaleza y la importancia de profundizar en su estudio para respetarla y comprender su fragilidad.
5
El carbonoCaracterísticas químicas: • Es un elemento no metal. • Su símbolo es la letra C. • Es el primer miembro del cuarto grupo de la tabla periódica. • Sus compuestos inorgánicos principales son el CO y el CO2. • Reacciona con soluciones acuosas de bases fuertes, fuertes dando lugar a sales de ácido . • Su numero de oxidación es 2 y 4.
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Química IIEl carbono
Características físicas: • Presenta alotropía puede presentarse en diferentes formas físicas. Se le puede encontrar en la naturaleza, f f S en estado: − Cristalizado como diamante y grafito. − Amorfo como hulla, antracita y otros. • Sus características físicas dependen de qué forma se p presente.
Formas físicas del carbono
Estado Diamante Características El más duro de losminerales naturales con una densidad de 3 5 g/cm3 cada 3.5 g/cm3, átomo se encuentra en el centro de un tetraedro unido a cuatro carbonos que forman los vértices. Tiene una estructura laminar en la cual cada átomo de carbono se encuentra unido a otros tres formando estructuras cíclicas con un sistema hexagonal, sus laminas están separadas lo que permite se deslicen una sobre otras utilizándose comolubricante seco. Gran potencial calorífico. Amorfa Arde con llama corta de color azul Amorfa
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Forma
Grafito
Hulla Antracita
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Química II
Hibridación de orbitales
• • • • •
Un orbital es una región o espacio donde es probable que se encuentre un electrón. Hay diferentes tipos y formas formas. Ayudan a determinar el comportamientoquímico. Son una nube que refleja el rápido paso del electrón por lo que su densidad depende del mayor número de probabilidad que exista de encontrarse en esa zona. El carbono con sus seis electrones cuenta con un orbital 1s completo con dos electrones el orbital 2s también completo y los dos electrones restantes uno en 2px y otro 2py.
Hibridación de orbitales
• • • • • •
Es cuando losorbitales se combinan. Existen diferentes híbridos que se forman entre los diferentes orbitales orbitales. El carbono utiliza su valencia cuatro en compuestos orgánicos para lo cual realiza una hibridación de los orbitales 2s y 2p. Los cuatro electrones que originalmente se encontraban en ellos se distribuyen en 2s, 2px, 2py y 2pz, se forma el híbrido SP3. Cuando solo se combinan los orbitales S, Px y...
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