Sublimac

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INDICADORES DE LOGRO
* Pasar una muestra solida a una gaseosa por medio de la sublimación y sacar su porcentaje

* Determinar cómo se puede extraer de una composición de 2 mezclas y cual esmiscible y cual no.

* Medir el porcentaje del NaCl para así concluir con este trabajo.

INTRODUCCION
Por medio de este trabajo se intenta demostrar cómo se pueden pasar un objeto solido hagaseoso sin pasar por liquido, además con este trabajo se va a mostrar como también se puede pasar un gaseoso de un sólido.

MARCO TEORICO
SUBLIMACION: Es el proceso que consiste en el cambio deestado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

SUBLIMACION REGRESIVA: Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo delestado gaseoso al estado sólido.

EXTRACCION: Es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad yque están en contacto a través de una interface.

PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO 1
Pesar un beaker de 400 ml limpio y seco, añadir 5 g de mezcla sólida y obtener el peso del conjunto. Colocar dentrode este, un beaker de 250 ml que contiene hielo tal como lo muestra la figura 1 e iniciar un calentamiento moderado; el componente que sublima se adhiere al fondo del beaker que contiene hielo. Elpunto final de la sublimación puede observarse recogiendo los cristales varias veces durante el calentamiento y volviendo a poner el vaso hasta que ya no se produzcan más vapores.

ANALISIS DERESULTADOS.
Figura #1
Peso del Beaker + Sal (Cloruro De Sodio y Naftaleno)
Peso: 5g
Los cristales no son solubles en agua. (Naftaleno)

%NaCl= 4.4 g5.0 g x 100

0,88 x 100 = 88 %
Figura #2

Peso dela capsula: 65,2 g
Peso del vidrio del reloj: 24,2 g
Peso de la capsula + vidrio: 92,4 g

Echamos 12 ml de filtrado.
Evaporación: 6 ml

9,3 g – 92,4 = 0,7 g x 2= 1,4 g
%NaCl= 1.4 g3 g x 100...
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