Sublimacion y recristalizacion

PURIFICACIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO POR DESTILACIÓN Y SUBLIMACIÓN

1.
Objetivos


Resultados

Tabla 1. Recristalizacion del ácido benzoico
Parámetro | Resultados (g) |
Masa del papel filtro | 0,51 |
Valor Inicial del acido benzoico | 0,13 |
Masa del papel filtro mas el acido benzoico | 0,49 |
Valor final del acido benzoico | 0,02 |

Tabla 2. Sublimación del ácidobenzoico
Parámetro | Resultado (g) |
Vidrio reloj vacio | 18,51 |
Vidrio reloj + ácido benzoico inicial. | 18,56 |
Valor inicial del ácido benzoico. | 0,50 |
Vidrio reloj + ácido benzoico final. | 18,25 |
Valor final del ácido benzoico. | 0,31 |

El punto de fusión para el ácido benzoico que se obtuvo de la sublimación es [122,8-123,5] °C.

* Porcentaje de recuperaciónrecristalización:

%recristalización=v. obtenidov. teorico ×100% [ec.1]

%recristalización=0,020,1 ×100%

%recristalización=20%

* Sublimación:
%recristalización=0,310,50 ×100%

%recristalización=62%

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Según los resultados obtenidos por los dos métodos empleados, se estableció que el método más efectivo para purificación de una sustancia es la sublimación, puesto quehubo un porcentaje mayor de acido benzoico puro equivalente al 62% por el contrario el porcentaje recuperado de acido benzoico puro por el método de recristalizacion fue de 20% sin embargo se puede concluir entonces que tanto la sublimación como la recristalización son métodos confiables siempre y cuando se lleve a cabo adecuadamente, de igual manera en ambos pueden ocurrir errores experimentales.Describiendo estas causas de error tenemos: La posibilidad de escape de ácido benzoico y la retención de impurezas, pues el embudo que se utilizó para tapar la cápsula de porcelana tenía un diámetro que se ajustaba al de la cápsula para encerrarla y evitar pérdidas en la cantidad de ácido. Por otro lado, durante la recristalización del ácido benzoico, al añadir agua caliente para que éste llegara asu punto de ebullición, se pudo haber generado un exceso de agua, lo que causó dificultad para cristalizar el ácido por medio de congelamiento, esto originó pérdidas en el resultado porque se obtuvieron menos cristales.

Como resultado de la práctica, se logro los siguientes datos para el ácido benzoico: Una temperatura de fusión inicial de 122.8 centígrados y una temperatura de fusión final de123.5 centígrados. El valor teórico es 121.85 centígrados. A partir de estos datos, se puede ultimar que el valor teórico es un resultado más cercano de la temperatura de fusión inicial. El porcentaje de error fue mínimo, sin embargo pudo ocurrir retención de impurezas al momento de filtrar en el embudo Buchner en el proceso de recristalización, ya que esto alteran los valores de temperatura defusión de una sustancia durante la práctica, pues no se cuenta con un adecuado grado de pureza; otro posible error podría haber sido no calibrar correctamente el fusiómetro.

CONCLUSIONES

* Es necesario que el solvente este a temperatura alta, para que el compuesto sea soluble en este y sean eliminadas las impurezas que presentan insolubilidad en el solvente a cualquier temperatura.* Para obtener el acido benzoico puro fue necesario hacer uso del procedimiento de filtrar dos veces la solución que separar los cristales y finalmente se secan sobre una plancha de calentamiento recuperando el porcentaje puro.
* Cuando se recurre al método de sublimación que teóricamente se conoce, la presión de vapor de un sólido aumenta con la temperatura. Entonces si la presión devapor de un sólido es mayor que la presión de vapor externa en el punto de fusión, el sólido pasara directamente al estado gaseoso.

PREGUNTAS DE LA GUÍA DE LABORATORIO

1. ¿Por qué la temperatura de ebullición se da justo cuando el líquido asciende por el capilar?
Porque es el trance en que las moléculas pasan de estado liquido a estado gaseoso entonces se observa como vapor que...