Sublimacion

Ley cero de la termodinámica.
La ley cero establece que si un sistema A esta en equilibrio térmico con un sistema B (en el sentido de que no existe ningún cambio cuando los dos están en contactotérmico) y si B esta en equilibrio térmico con C, entonces C también esta en equilibrio con A, cualquiera que sea la composición de los sistemas.
Sistema diatérmico.
Se dice que un límite es diatérmicocuando permite que el estado del sistema se modifique sin que haya movimiento del límite.
Diatérmico también puede entenderse por isotérmico , significa que no hay cambio de temperatura debido a unapared diatérmica que aísla el sistema del medio ambiente, tener bien en cuenta las definiciones de sistema , medio ambiente y universo.
 La manera usual de definirlo es que un límite es diatérmicocuando permite el flujo de calor a través de él. De nuevo, preferimos evitar esta segunda definición debido a la dificultad de definir calor. Las definiciones y conceptos precedentes son fundamentalespara nuestra formulación de la termodinámica.
Sistema adiabático.
Proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con suentorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una paredaislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia elentorno.
Escala de la temperatura del gas – perfecto.
Es la escala de temperaturas del gas ideal; Esta escala coincide con la temperatura absoluta (Kelvin). Al punto de referencia (punto triple delagua) se le da un valor de la temperatura de 273,16, con unidades de Kelvin (K).
| Escala Kelvin | Escala Celsius |
Cero absoluto | 0 K | 273.15®C |
Punto de congelación del agua | 273.15 K |...