Subniveles y orbitales

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Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama deMoeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
| |s |p |d |f |
|n = 1 |1s || | |


n = 1 |2 | | | | |n = 2 |2 |6 | | | |n = 3 |2 |6 |10 | | |n = 4 |2 |6 |10 |14 | |n = 5 |2 |6 |10 |14 | |n = 6 |2 |6 |10 | ||n = 7 |2 |6 | | | |Para encontrar la configuración electrónica se usa el mismo procedimiento anterior incluyendo esta vez el número máximo de electronespara cada orbital.
1s2 |2s2 |2p6 3s2 |3p6 4s2 |3d10 4p6 5s2 |4d10 5p6 6s2 |4f14 5d10 6p6 7s2 |5f14 6d10 7p6 | |Finalmente la configuración queda de lasiguiente manera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Para determinar la configuración electrónica de unelemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenandohasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel deenergía aumenta de esta manera:

• Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.
Sin embargo, existen excepciones, como ocurre en los elementosde transición al ubicarnos en los grupos del cromo y del cobre, en los que se promueve el electrón dando así una configuración fuera de lo común.

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