Sulfato de amonio

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  • Publicado : 4 de septiembre de 2012
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Discusión de resultados

Ya que el sulfato de amonio es una reactivo que cuenta con un pH ácido, al agregarle este reactivo al tubo de ensayo que contiene la clara de huevo esta se desnaturalizoformando un compuesto solido en la parte de arriba del tubo, esto se debe principalmente a la precipitación fraccionada causada por el reactivo mencionado previamente, por lo tanto, al agregársele a laclara de huevo que es rica en ovoalbúminas este aumento la solubilidad de dichas proteínas y se formo el tapón.

Por otra parte, los tubos 2 y 3, a los cuales se le agrego acetato y ácido acético,provocaron la precipitación de las proteínas por que cuando estas son expuestas a un ambiente acido alcanzan una carga neta de 0, lo que es conocido como el punto isoeléctrico, y esto hace queprecipiten. Por ultimo, en lo que refiere a experimentos con la albumina, al tubo 4 se le dejo en un baño de maría hasta que este alcanzara la temperatura de aproximadamente 70°C lo que ocasionó que lasfuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las proteínas en su estructura terciaria o tridimensional se rompieran causando por consiguiente la desnaturalización.

Las diferencias entre losprecipitados que fueron obtenidos mediante de los diferentes reactivos en los beakers que contenían leche, se deben principalmente a la diferencia de pKa de los reactivos, en el beaker no.1 se formo unprecipitado fino con partículas pequeñas por que el pKa del ácido acético es 4.57 lo que quiere decir que produce un cambio más lento en la estructura de las proteínas. En contraste, En el beaker no.2 seformo un precipitado mucho mas grueso y pesado que fue incapaz de filtrarse con el papel filtro, esto se debe a que el pKa del acido cítrico es de 1.3 lo que quiere decir que produce un cambiorepentino en la estructura de las proteínas.

Conclusiones

* El pKa es uno de los determinantes de la velocidad de la desnaturalización proteica

* Las proteínas se desnaturalizan por...
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