Sustancias Acidas
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, enestas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Propiedades de los ácidos
• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases paraformar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.


Sustancias Alcalinas
De acuerdo a Lowry una sustancia alcalina se define como una entidad aceptada de protones, esta debe tener un par de electrones para compartir ya sea un par solitario o un en un orbital pi. De acuerdo a Lewis es un compuesto con un par de electrones disponibles, ya sea en un orbital no compartido o en una orbital molecular pi. De acuerdo a este concepto una base suave es un átomo donador de baja electronegatividad, alta polarizabilidad y difíciles d oxidar, ej. La piridina, el NO2^ la base dura es un átomo de alta electronegatividad y [continua]

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