Sustancias Inorganicas

PRACTICA No.9


TEMA:

CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS INORGANICAS

LIC. QUIMICA

ALUMNA: GIRON MORENO ANA KAREN

MATRICULA: 201019850

FECHA: 29 DE NOVIEMBRE DEL 2010

PRACTICA Nº 9
CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS
OBJETIVO:
Clasificaremos las sustancias inorgánicas. Y De acuerdo a esto obtendremos óxidos y conoceremos sus propiedades.
INTRODUCCION
OXIDOS:Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde Xes el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional
Óxidos Básicos
Provienende la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de unavalencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
Ejemplos:
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).
Óxidos ÁcidosProvienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
Ejemplo:
B2O3------------------------------------Óxido bórico.
Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:
Símbolo| Valencia | Prefijo | Sufijo |
S, Se, Te | 2 | Hipo- | -oso |
| 4 | ------------------------ | -oso |
| 6 | ------------------------ | -ico |
N, P, As, Sb | 1 | Hipo- | -oso |
| 3 | ------------------------ | -oso |
| 5 | ------------------------ | -ico |
Cl, Br, I | 1 | Hipo- | -oso |
| 3 | ------------------------ | -oso |
| 5 | ------------------------ | -ico |
| 7 |Per- | -ico |
 
Ejemplos:
Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.
Cl2O7-------------------------------------Óxido brómico.
Sistemática
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
Prefijo | Número de átomos |mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octo- | 8 |
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma fórmula.

Ejemplos:As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico.
PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo.

Stock
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis.Ejemplos:
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro (III).
SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado.
Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.
BASES
Los hidróxidos son un...