sustancias puras

TEMA 3:SUSTANCIAS PURAS,
MEZCLAS Y DISOLUCIONES.
1.- La materia.
1.1. Clasificación de la materia.
2.- Sustancias puras.
2.1. Elementos y compuestos.
3.- Mezclas.
3.1. Separación de mezclas.
4.- Disoluciones.
4.1. Componentes de una disolución.
4.2. Concentración de una disolución.
4.3. Densidad de una disolución.
4.4. Solubilidad.
5.- Sustancias puras y mezclas cotidinas.
IES NUEVOSCALA
Diego Burgueño

1. La materia
La materia es todo lo que ocupa un volumen, se atrae
gravitatoriamente y ofrece resistencia a cambiar su estado de
movimiento (inercia).
Las propiedades de la materia pueden ser:
a) extensivas, cuyo valor depende de la cantidad de materia del
sistema (masa,volumen, energía,...).
b) intensivas, cuyo valor es independiente de la cantidad de
materia(Tª, concentración, densidad,...). Algunas de ellas son
características, de cada sustancia y permiten identificarlas (Tª de
fusión, densidad, conductividad eléctrica,...)

1.1. Clasificación de la materia.
Según su uniformidad:
a) Materia homogénea, si es de aspecto uniforme y no se distinguen
partes diferentes ni con el microscopio óptico.
b) Materia heterogénea, si se distinguen partes asimple vista o con el
microscopio óptico, por lo que las propiedades varían de un punto a otro.
Según tenga composición fija o variable:
a) Sustancia pura. Es una sola sustancia por lo que su composición es
fija.
b) Mezcla. Son varias sustancias las que forman el sistema material,
pudiendo variar la proporción en que se encuentran. A su vez las
mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.2. Sustancias puras.
Cada sustancia posee un conjunto de propiedades
características (temperaturas de fusión y ebullición,
densidad, solubilidad en agua,..) y una fórmula química
que nos informa del tipo de átomos que la forman.

2.1. Elementos y compuestos.
Las sustancias se clasifican en:
a) Simples o elementos. Todos sus átomos son iguales, por
lo que no se descomponen por efectodel calor o la
electricidad dando otras sustancias diferentes.
b) Compuestos. Formados por varias clases de átomos, por
lo que se pueden descomponer en otras más sencillas
mediante calor o electricidad.

3. Mezclas.
Las mezclas son sistemas formados por varias sustancias
(elementos y/o compuestos), que pueden estar en proporciones
variables. Funden y hierven en un intervalo de temperaturay sus
propiedades dependen de la proporción entre sus componentes.
Pueden ser homogéneas o heterogéneas.

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Dispersiones coloidales.
Son mezclas heterogéneas cuyos componentes sólo se aprecian
con el microscopio óptico.
Se distinguen dos partes:
a) fase dispersante. Es el componente mayoritario, normalmente
fluido, que se ve como continuo.
b) fase dispersa, que se encuentra en menorproporción y se ve
como partículas pues su tamaño está entre 1 μm y 1 nm.
Las dispersiones coloidales se distinguen de las mezclas
homogéneas porque dispersan la luz (efecto Tyndall).

Suspensiones.
Son también mezclas heterogéneas de pequeñas partículas en un
medio dispersante líquido. Se diferencian de las dispersiones
coloidales en que el tamaño de las partículas es mayor de 1 μm,por lo que, a diferencia de ellas, se pueden separar por filtración y
sedimentan tras un tiempo de reposo.
Son suspensiones los zumos de frutas, pinturas, muchos
medicamentos, …

3.1. Separación de mezclas
Las mezclas se pueden separar en las sustancias que las forman
por métodos físicos. Las técnicas más sencillas son:
a) Filtración: para suspensiones o mezclas heterogéneas de un
sólidoen un líquido. El papel de filtro no deja pasar las partículas
del sólido.
b) Decantación: para suspensiones o mezclas heterogéneas de
dos líquidos o un sólido y un líquido. Sólo hay que dejar reposar la
mezcla en un embudo de decantación u otro recipiente.
c) Extracción: se añade una sustancia líquida que disuelva
preferentemente a uno de los componentes de la mezcla. Después
hay que...