sólidos y liquidos

Sólidos:

Describir características generales del estado solido
Presentan un ordenamiento espacial de sus partículas y ocupan posiciones vibración,
Presentan fuerzas intermoleculares muy potentes, debido a que las distancias que separaran son muy pequeñas
Tienen la capacidad de soportar tensiones y resistirse a deformaciones
Poseen volumen constante, forma propia y densidades altas
Poseenlenta difusión
Cristalizan
Son anisotrópicos (sus propiedades físicas no son iguales en todas direcciones; por ej: distinta refracción de la luz)

Diferenciar sólidos amorfos de sólidos cristalinos
Características de:
Sólidos Amorfos
Sólidos cristalinos
1.-No hay ordenamiento de partículas.
1.-Hay ordenamiento de partículas.
2.-No Presentan arreglo geométrico.
2.-Presentan formageométrica definida.
3.-No tienen punto de fusión definido.
3.-Tienen punto de fusión definido.
4.-Se rompen irregularmente.
4.-Se rompen regularmente (simetría).
5.- Son isotrópicos.
5.-Son anisotrópicos.



Distinguir polimorfismo e isomorfismo
El isomorfismo es el fenómeno por el cual sustancias de diferente composición presentan igual forma cristalina (ejemplo el retículo cristalino delCH4 y del Cu es el mismo) en diferencia del polimorfismo que es el fenómeno por el cual una especie química puede cristalizar en diferentes formas, originando, en consecuencia distintos tipos de materiales (ejemplo: diamante y grafito los cuales son alótropos o modificaciones polimorfas del carbono)
Explicar el significado de celda unitaria y red cristalina
Red Cristalina: las redes cristalinasestán formadas iones de signos compuestos que se encuentran en contacto lo cual crea una unión muy fuerte que no les permite moverse libremente por lo que son prácticamente incompresibles. Estos iones se hallan dispuestos en posiciones fijas distribuidas desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales. Los retículos cristalinos e clasifican en siete tipos de. En cadauno de ellos los iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El más sencillo de éstos recibe el nombre de celdilla unidad.
Celdas Unitarias: son un arreglo espacial de átomos que se repite en el espacio tridimensional definiendo la estructura del cristal. Se caracteriza por tres vectores que definen las tres direcciones independientesdel sistema de coordenadas de la celda. Esto se traduce en seis parámetros de red, que son los módulos, a, b y c, de los tres vectores, y los ángulos α, B y γ que forman entre sí. Estos tres vectores forman una base del espacio tridimensional, de tal manera que las coordenadas de cada uno de los puntos de la red se pueden obtener a partir de ellos por combinación lineal con los coeficientes enteros.Describir la celda unitaria más común
Los sólidos cristalinos en red están formados por átomos que se unen por enlaces covalentes. Son increíblemente duros, tienen alto punto de fusión y son malos conductores de calor y electricidad. Algunos de los más conocidos, especialmente el cuarzo (SiO2) y de los diamantes (C).
Clasificar los sólidos cristalinos en términos de la naturaleza de lasfuerzas intermoleculares
Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálicos
Sólidos Iónicos
En los sólidos iónicos, la red está formada por iones alternadamente positivos y negativos, resultantes de la transferencia de un electrón (o más) de un tipo de átomo para el otro.
Sólidos Covalentes
En los sólidos covalentes no existe transferencia de carga entre los átomos paraformar iones, como el caso de los cristales iónicos, pero un compartimiento de pares de electrones de valencia entre los átomos.
La estructura cristalina de un sólido covalente queda definida por la direccionalidad del enlace covalente. Por ejemplo, los átomos tetravalentes de carbono, germanio y silicio forman enlaces covalentes en las combinaciones moleculares.
Sólidos Moleculares
En los...