Técnicas de Análisis Cuantitativo


LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
QUI-103
INFORME FINAL
PRÁCTICO Nº5
“TÉCNICAS DE ANÁLISIS CUANTITATIVO”
Nombre: Nicolás Alejandro Rebolledo Olave
Rol: 201004795-4Fecha: 15 de Junio de 2012
Paralelo: 7
A) Información obtenida experimentalmente:
Masa tara = 23,5711[g]
Masa NaOH = 0,3910[g]
[HCL] = 0,1193[M]
Volumen HCL matraz 1 = 8,1[ml]
Volumen HCLmatraz 2 = 8,2[ml]
PM(NaOH)=39,9971
B) Cálculos
Con los volúmenes obtenidos se procede a calcular un promedio:

Luego teniendo el volumen y la concentración se pueden calcular los moles de HCL comosigue:

En el punto equivalente hecho en la titulación se tiene la siguiente igualdad:

Considerando la cantidad de moles de HCL obtenidos, y que el volumen corresponde al de la alícuota sacada de10[ml] = 0,01[L], se reemplazan los datos para obtener la molaridad del NaOH:



Luego se puede calcular la cantidad de moles de NaOH:

Considerando un volumen de 100[ml]= 1[L] se tiene que:Considerando que el peso molecular, y los moles de NaOH se puede calcular su masa:



Luego se tiene que la masa de agua presente será la diferencia entre la masa de la muestra tomada con lamasa de NaOH:


Con esto se puede calcular el porcentaje de humedad presente en la muestra, que simplemente será el porcentaje en peso de agua:



C) Análisis y Resultados
Experimentalmente seobtuvo un porcentaje de humedad en la muestra de NaOH de 0,58% , esto tiene lógica ya que la muestra que se tomó fue la primera en pesarse del curso, por ende tendrá menos humedad que las demás. Porotro lado la masa que se tomó fue un poco menor que la pedida (0,3910[g]) esto implica que tendrá menos humedad.
Los resultados obtenidos pueden variar un poco por errores en la toma del volumen de HCL,esto porque no es muy preciso observar el momento cuando la muestra cambia de color y en ese punto detener la titulación, como también el uso de cifras significativas para llevar a cabo los...