Tabla per

TABLA PERIODICA

La tabla periódica moderna esta relacionada con la configuración electrónica de los átomos.
Los elementos están ordenados por su número atómico creciente.La tabla está organizada en periodos y grupos.
GRUPOS:
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello,tienen características o propiedades similares entre sí.
* Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
* Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
* Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
* Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
* Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
* Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
* Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
* Grupo 8 (VIII B): Familia delHierro
* Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto
* Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel
* Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
* Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
* Grupo 13 (III A): los térreos
* Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
* Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
* Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
* Grupo 17 (VII A): los halógenos
* Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

PERIODOS
Existen siete periodos, el número del periodo indica la cantidad de niveles energéticos que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dichos periodos.
Todos los periodos comienzan con un elemento en el que comienza a llenarse un orbital "s". Los periodos 2,3,4,5,y 6 terminan con un gas noble en el que se completa con un orbital "p".
La tabla tambiénestá dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden s d p, de izquierda a derecha

METAL
Un metal es un cuerpo simple, generalmente sólido, conductor del calor y de la electricidad que se distingue por su brillo.
 Características de los metales
* Un cuerpo simple
* Sólido a la temperatura ordinaria
* Conductor del calor y de la electricidad
* Con unbrillo especial
* Opacidad
* Tenacidad
* Ductilidad
* Gran densidad
* Fusibilidad
* Dureza (excepto el sodio y potasio).
* Estructura cristalina.
* Maleables
* Dúctil
* Conduce el calor y la electricidad

Clasificación
* Metales férreos y no ferrosos
* Metales ligeros y metales pesados

* Metales alcalinos
* Son seis elementosquímicos del grupo 1 del sistema periódico.
* Son blandos, tienen puntos de fusión bajos, y siempre se encuentran en la naturaleza combinados con otros elementos.
* Son agentes reductores, pierden fácilmente un electrón, y reaccionan con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal.
* Los metales alcalinos son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio

* Metalesalcalinotérreos
* Son seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 2 del sistema periódico.
* Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
* Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
* Son frágiles
* Son maleables y dúctiles.
* Conducen bien laelectricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
* Los metales alcalinotérreos son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio,potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel

NO METALES:
Son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases, líquidos y sólidos). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno,...