Tabla periódica

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Unidad 7: La tabla periódica.
LA TABLA PERIÓDICA CONTENIDOS 1.Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.La tabla periódica actual (relación estructura electrónica y reactividad). 2.1. Ley de Moseley. 3.Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.Propiedades periódicas y su variación en la tabla: 4.1. Tamaño de los átomos: Radios atómico e iónicos. 4.2. Energía deionización. 4.3. Afinidad electrónica. 4.4. Electronegatividad y carácter metálico.

I.E.S. SAN DIEGO DE ALCALÁ

PRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS. Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos,todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.  Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web): Buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientes triadas:  Cl, Br y I;  Li, Na y K;  Ca, Sr y Ba;  S, Se y Te…  Anillo de Chancourtois (1862). Coloca los elementos en espiral deforma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros.  Octavas de Newlands (1864).  Clasificación de Mendeleiev (1969). Clasificación de Mendeleiev (1969). La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hastaentonces, ya que hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones. Su tabla periódica dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto. Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge), al que Mendeleiev llamó ekasilicio. Cuando todavía en vida deMendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas por éste, su clasificación periódica adquirió gran prestigio. Otro de los inconvenientes que poseía la tabla de Mendeleiev era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te)antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel. Hoy sabemos que las masas atómicas estaban bien medidas y que el problemas era el criterio de clasificación hasta entonces usado LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL. En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si loselementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas". A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por – un e de un átomo (configuración electrónica) ysu posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma... Se clasifica en cuatro bloques: hozar  Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.  Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.  Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.  Bloque “f”: En laparte inferior de la tabla.

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Unidad 7: La tabla periódica.

I.E.S. SAN DIEGO DE ALCALÁ

El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, 1 2 tienen configuración “s ” y “s ” respectivamente. Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. 1 Alcalinos n s1 s 2 Alcalino-térreos n s2 13 Térreos n s2 p1 14 Carbonoideos...
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