Tabla periodica

ESTRUCTURA ATOMICA
Actividad N°2
1°el numero atómico (Z) de un elemento indica el numero de protones y el numero másico (A) indica la suma de protones y neutrones que se encuentran en un núcleo de un átomo. En general, un elemento X se representa como: ZXA
De acuerdo a esto, indique cuantos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes elementos:
a) 13Al28
• P+=13 e- = 13n°=15
b) 16S32
• P+=16 e- = 16 n°=16
c) 29Cu64
• P+=29 e- = 64 n°=35
d) 92U235
• P+=29 e- = 92 n°=143
e) 35Br80
• P+=35 e- = 35 n°=45

2° ¿Cuál de los siguientes elementos tiene 4 neutrones más que el elemento 3Li7?

a) 5B11 n°= 6
b) 7N14 n°= 7
c) 8O16 n°= 8
d) 9F19n°=6
e) 13Al26 n°= 13

3° ¿Cuál de los siguientes símbolos representan a la partícula que contiene 24 protones?

a) {24X26}2+
• P+=24 e- = 22 n°=2
b) {24X50}2+
• P+=24 e- = 22 n°=26
c) {26X50}2+
• P+=26 e- =24 n°=24
d) {22X50}2-
• P+=22 e- = 24 n°=28

4° ¿Considere 3 átomos que contienen la siguienterelación de partículas fundamentales:

X: 14p+,15n° y 14e-
Y: 14p+,16n° y 14e-
Z: 15 p+,14n°y15e-
De acuerdo a esto indique cual aseveración es (son) correcta(s)
a) Los elementos Y y Z son isotopos……………………..(F)
14p+ = 15p+
b) X y Z tienen la misma masa atómica………………….(V)
14+15 = 15+14
c) X y Z corresponden a un mismo elemento……………(F)
14p+ = 15p+
15n° = 14n°
14e-= 15e-
d) Y y Z corresponden a un mismo elemento……………(F)
14p+ = 15p+
16n° = 14n°
14e- = 15e-
e) X,Y y Z son isotopos……………………………………...(V)
14p+ = 14p+ = 15p+
5° El elemento cloro (Cl), existe en la naturaleza con dos isotopos con las siguientes abundancias
17Cl35 (75.77%) y 17Cl37 (24.23%)
Calcule el peso atómico ponderado del cloro:

6°El silicio se presenta en lanaturaleza con 3 isotopos con las siguientes abundancias:
14Si28 (92.23%) 14Si29 (4.67%) 14Si30 (3.10%)
Calcule el peso atómico del silicio:

7° ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen mas notablemente en sus propiedades químicas?, numero atómico 35
a) Los del nivel 2
b) Los de subnivel 3d
c) Los del orbital 1s
d) Los del nivel 4

8° ¿Qué tienen en común lasconfiguraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?
• 3Li = 1s2 2s1
• 11Na= 1s2 2s2 2p6 3s1
• 19K= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
• 37Rb=[Kr]5s1

a) Que poseen un solo electrón en su capa o nivel mas externo
b) Que posee el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
c) Que tiene completo el subnivel S mas externo
d) Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienennada en común

9° ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu, Zn? Señala las siguientes afirmaciones correctas:
• 20Ca =[18Ar] 4s2
• 24Cr = [18Ar] 4s2 3d4
• 26Fe = [18Ar] 4s2 3d6
• 29Cu=[18Ar] 4s23d9
• 30Zn=[18Ar] 4s2 3d10
a) Todos tiene el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
b) Tienen el mismo número de orbitales ocupadospor electrones
c) Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo
d) Tiene pocos electrones en su nivel más externo

10° Resuelva:
a) Escriba la configuración electrónica de: Sr ; Cr; I; Cl
• Para saber el periodo determinar el nivel mas alto de la configuración electrónica.
• Los que terminan en s o p pertenecen al grupo A
• Los que terminan en d o f pertenecen al grupo B• Para saber el bloque se suma los electrones del nivel a capas mas altas de la configuración electrónica y se suma los e- incompletos del subnivel d si este existe
b) Clasifique y explique a qué grupo, periodo y bloque de la tabla periódica pertenece cada uno¨.
• 38Sr=[36Kr] 5s2
Periodo 5, grupo II A

• 24Cr=[18Ar] 4s2 3d4
Periodo 4, VI B

• 53I = [36 Kr] 5s2 4d10 5p5...