Tabla periodica

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Tema 2. La Tabla periódica -Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen propiedades químicas similares El resultado es elSistema Periódico -En el sistema periódico los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z). Las columnas de la tabla se denominan grupos. A las filas se les llama periodos-Cuando un una especie Si ha Si ha átomo gana o pierde e- se convierte en con carga eléctrica neta denominada ión. perdido un electrón es un catión. ganado e- es un anión.

Tipos de elementos Según laagrupación de los elementos en la Tabla Periódica se distinguen: -Metales: Se transforman fácilmente en iones positivos -No metales: Se transforman fácilmente en iones negativos -Semimetales: Setransforman con dificultad en iones positivos -Inertes: No forman iones de ningún tipo.

Configuración electrónica y periodicidad -Durante mucho tiempo los químicos se preguntaron porqué razón loselementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares. -La respuesta no llegó hasta que se introdujo el concepto de orbital ¿por qué? Si se observa la configuración de los metales alcalinos (Li,Na, K, Rb, Cs, Fr) (2s1,3s1,4s1,5s1,6s1,7s1) todos los elementos de este grupo tienen en su última capa, llamada capa de valencia, un solo electrón en un orbital s. Todos los elementos de un mismogrupo tienen en su última capa el mismo número de electrones alojados en orbitales del mismo tipo. (Observar tabla periódica)

Similitud de comportamiento químico

Mismo número de electrones en laúltima capa ubicados en el mismo tipo de orbital

Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa más externa.

ns1 1 2 3 4 5 6 7 ns2TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
ns2 ns2 (n-1)d1-10 np1-5

ns2 np6

6s2 (n-2)f1-14 7s2 (n-2)f1-14
Legend Solid Alkali metals Other metals Liquid Alkali earth metals Noble gases Gas Transition...
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