Tabla periodica

Tabla periódica.
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Índice
Introducción...................................................................................3
I- Historia.......................................................................................4
II- El descubrimiento de los elementos…………………………….4

III- La noción de elemento y las propiedades periódicas………..4

IV- Los pesos atómicos……………………………………………..5V- Metales, no metales y metaloides y metales de transición….5
VI- Triadas de Döbereiner………………………………………….6
VII- Chancourtois………………………….…………………………6
VIII- Ley de las octavas de Newlands………………………….....6
IX- Tabla periódica de Mendeléyev……………………………….7

X- La noción de número atómico y la mecánica cuántica………8

XI- Clasificación……………………………………………………..9
XII- Bloques………………………………………………….……..11Conclusión………………………………………………………….12
Bibliografía……………………………………………………….....13
Linkografia………………………………………………………13

Introducción:

A medida que los científicos han ido conociendo más y mas elemento, surgió la necesidad de ordenar y agrupar los elementos que se iban descubriendo. Se hicieron muchos intentos de agrupamiento, según se iban repitiendo periódicamente ciertas propiedades ymagnitudes físicas, hasta que por fin todo el trabajo dio como resultado la tabla periódica de los elementes Químicos
Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a laclasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.

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I- Historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y
• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

II- El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg)ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó enesos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

III- La noción de elemento y las propiedades periódicasLógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.
La palabra...