tabla periodica

Tabla Periódica
Química

Historia


Siempre se ha sentido la necesidad de clasificar los elementos
para facilitar su estudio, por ello se intentaron varias
clasificaciones, casi todas con defectos.



En 1914 HENRY MOSELEY propone: “Las propiedades
físicas y químicas de los elementos son función periódica
de la configuración electrónica y varían con el incremento
de los númerosatómicos”.



Para poner de manifiesto la reaparición de las propiedades se
acostumbra a colocar a los elementos en la disposición llamada
TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.

Número atómico


En base a este número se ubican los elementos en la tabla
periódica.



Z define al elemento: A cada átomo con un número atómico
determinado se le asigna un símbolo por el cual se lo
reconoce.En otras palabras, los átomos del mismo elemento
tendrán igual Z, y los de elementos diferentes, diferente Z.



Por ejemplo: Z=11 corresponde al elemento Na
Z=26 corresponde al elemento Fe

Número másico


Se define como la suma del número de protones y de
neutrones que posee un átomo y se representa con la letra A.



La vinculación entre A y Z está dada:
A = nº protones + nºneutrones
A = Z + Número de neutrones



Debido a que las partículas nucleares son las que poseen
masa apreciable, el número de estas partículas da la masa
del átomo expresado en umas.



Por ejemplo: Un átomo de K (potasio) posee 19 protones y 20
neutrones, lo que determina que A=39 y la masa atómica
será 39 umas.

Isótopos


Son átomos que poseen igual número de protones ydiferente
número de neutrones, es decir que son átomos del mismo elemento
y de diferente número de neutrones, o en otras palabras, de igual Z
y de diferente A.



Por ejemplo:

ISÓBAROS


Son átomos de diferentes elementos que teniendo distinto
número atómico y distinto número de neutrones poseen igual
masa atómica. Poseen propiedades físicas semejantes pero
difieren en suspropiedades químicas.



Ejemplo:

ISÓTONOS


Son átomos de elementos diferentes que poseen igual
número de neutrones y distinto número atómico y número
másico.



Ejemplo:

Sistema periódico de los elementos
 Grupos o familias
Ordenaciones verticales de elementos y en ellos se ubica a
los elementos de configuración electrónica similar. En cada
grupo se ubican los elementoscuyos átomos poseen en el
último nivel igual número de electrones que número de grupo.

Sistema periódico de los elementos
 Los grupos o familias identificados con la letra “A” corresponden
a los elementos normales o representativos en los que el é
diferencial se acomoda en orbitales s ó p. Son “I A” al “VIII” A.
 Los grupos identificados con la letra “B” se conocen como
elementos detransición. En ellos el electrón diferencial se
acomoda en orbitales d. Son “I B” al “VIII B”.

Grupos o familias
 Las dos series de elementos que aparecen en la parte inferior de
la tabla se conocen como elementos de transición interna. El é
diferencial se acomoda en orbitales f.
 Serie de lantano (lantanoides): del 57La al 71Lu
 Serie de actinio (actinoides): del 89Ac al 102 LrGrupos o familias
 Algunos grupos reciben denominación especial:
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I A: Metales alcalinos
II A: Metales alcalinotérreos
III A: Familia del boro
IV A: Familia del carbono
V A: Familia de nitrógeno
VI A: Familia de los calcógenos
VIIA : Familia de los halógenos
VIIIA: Familia de los gases Nobles

Capa de valencia


Representación del último nivel de energíade la
configuración electrónica de un elemento.

Por ejemplo el Mg :
Configuración:

1s2Mg 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

Capa de Valencia: 3s2

Electrones de Valencia


Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia (último nivel),
implicados en el enlace químico.



Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s2 , tiene
2 electrones de valencia.
Elemento
Mg
Cl
Al...