Tabla periodica

INTRODUCCION
En el siguiente trabajo voy a desarrollar el estudio y avance de la tabla periódica, y uno de los grandes investigadores que contribuyo a su estudio e investigación para hacerla posible, su agrupación y el estudio de las familias.
Espero llenar con las los puntos e información requerida acerca del presente trabajo a realizar, así mismo como aprender mucho de éste paracomplementarlo con la materia.
Espero que sea de su agrado maestra. ¡Gracias!
INDICE:
|.- INTREDUCCIÓN
1.- PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS
* CLASFICACIÓN POR TRIADAS
*LEY DE LAS OCTAVAS
2.-AGRUPACIÓN DE MENDELEIEV
3.- TABLA PERIODICA ACTUAL
*METALES ALCALINOS
*MENTALES ALCALINOTÉRREOS
*ELEMENTOS TÉRREOS
*ELEMENTOS CARBONOIDES
*FAMILIA DEL NITRÓGENO
*FAMILIA DE LOS HALÓGENOS
*FAMILIADE LOS GASES NOBLES

1.- PRIMERAS CLASIFICACIÓNES DE LOS ELEMENTOS
* CLASIFICACION POR TRIADAS:
Una tríada es un grupo de tres elementos tan semejantes que pueden afirmarse que constituyen una pequeña familia de tres. Los dos últimos de cada serie de transición se parecen verticalmente como los elementos representativos.
Se demuestra que el peso atómico del estroncio era semejante al valormedio de los pesos atómicos del calcio y el bario, elementos químicamente similares al estroncio. Se numeró la existencia de otros grupos de tres semejantes, que se denominan tríadas (cloro-bromo-yodo, litio-sodio-potasio, azufre-selenio-telurio) en los que aparecía la misma relación para el peso atómico del correspondiente elemento intermedio.
*Ley de las octavas de Newlands:

En 1864, el químicoinglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta leymostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de leyde las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.

Ley de las octavas de Newlands |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Li
6,9

Na
23,0

K
39,0| Be
9,0

Mg
24,3

Ca
40,0 | B
10,8

Al
27,0

| C
12,0

Si
28,1

| N
14,0

P
31,0

| O
16,0

S
32,1

| F
19,0

Cl
35,5

|

2.- AGRUPACION DE MENDELEYEV
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de losvolúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
* Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
* Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes comola valencia.

Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En...