Tabla periodica

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1.-¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA Y QUE INFORMACIÓN NOS PROPORCIONA?

La tabla periódica es la distribución de elementos en orden creciente de números atómicos donde los elementos que tienen propiedades similares se colocan en columnas verticales , por eso se dice que es por periodos (periódica)

En la tabla periódica se pueden proporcionar diferentes datos como son
*numero atómico
*símboloatómico
*peso atómico
*valencia
*nombre del elemento
*Perteneciente a los metales, no metales o metaloides.
Algunas tablas periódicas contienen otros datos adicionales tales como
*Configuración electrónica,
*Punto de fusión
*Punto de ebullición
*Densidad

2. ELABORA UN ESQUEMA DE LA TABLA E INDICA DONDE SE LOCALIZAN LOS GRUPOS SUBGRUPOS Y PERIODOS.
3.- LOCALIZA LAS FAMILIAS DE LOSMETALES ALCALINOS, ALCALINOTERREOS, CALCOGENOS, HALOGENOS Y GASES NOBLES
GRUPO
1A METALES ALCALINOS (Li), (Na), (K), (Rb), (Cs) y (Fr).
2A METALES ALCALINOTERREOS (Be), (Mg), (Ca), (Sr), (Ba), y (Ra)
6A CALCOGENOS (O), (S), (Se), (Te), y (Po)
7A HALOGENOS (F), (Cl), (Br),(I), (At),
8A GASES NOBLES (He), (Ne), (Ar), (Kr), (Xe), (Rn)

*¿QUÉ SON LOS METALOIDES Y QUIENES LOS CONFORMAN?
1. Son los elementos que en la tabla periódica que tienen propiedades entre los metales y los no metales. Metaloides o Anfóteros
Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa enla tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te

*CARACTERISTICAS QUE PRESENTAN LAS FAMILIAS
METALES ALCALINOS (Li), (Na), (K), (Rb), (Cs) y (Fr).
*Muy reactivos, se oxidan con mucha facilidad, sus puntos de fusión y densidades son bajos,sus configuraciones terminan en s.
METALES ALCALINOTERREOS (Be), (Mg), (Ca), (Sr),(Ba), y (Ra)
Son más duros y más densos que los alcalinos, son menos reactivos pero también se oxidan fácilmente, se suelen encontraren la naturaleza formando sales y oxidos.

CALCOGENOS (O), (S), (Se), (Te), y (Po)
Todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número átomico.
Eloxígeno y el azufre se utilizan ampliamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
HALOGENOS (F), (Cl), (Br), (I), (At),
Son muy corrosivos y reaccionan rápidamente con los metales, En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas X2. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, porlo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.
Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes
GASES NOBLES
Son los elementos menosreactivos de la tabla periódica, tienen sus niveles energéticos completos y por eso se llego a pensar que no podrían reaccionar con otras sustancias.

*¿QUÉ ES UN IÓN?
Un ion, también escrito ión, es una partícula cargada constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que a partir de un estado neutro se han ganado o perdido electrones,y este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
INDAGA LAS SIGUIENTES PROPIEDADES PERIODICAS
RADIO ATOMICO
El radio atómico...
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