Tabla periodica

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23/01/12

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación cultura y deporte
U.E. I. El prado
Sección: B
Año: 9no
Materia: Química

Integrantes:
Adriana Marín #27
Alberto León # 15
Diego Rodríguez #21
Jeniree Molero #13
Samuel Urdaneta # 33
Docente:
Jenny Olivares
Mcbo-edo-zulia

Esquema
I Introducción
II Desarrollo
1 .Origen de la tablaperiódica
2. Elementos
3. Grupos
4. Periodo
5. Familias
6. Gases nobles
7. Metales características, propiedades físicas, químicas y clasificación
7.1 No metales características, propiedades físicas, químicas y clasificación
7.2 Metaloides características, propiedades físicas, químicas y clasificación
III Conclusión
IV Anexos
V Bibliografía

Introducción
La tabla periódica recoge laordenación de los elementos químicos en filas y columnas en función de su número atómico. Las filas se denominan periodos y en ellas las propiedades de los elementos varían de forma gradual. Las columnas se llaman grupos. Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares. Esto es debido a que sus configuraciones electrónicas son equivalentes. La tabla periódica fue propuesta ensu forma actual por el químico ruso D.I. Mendeleiev (1834-1907) y por el químico alemán L. Meyer (1830-1895). El sistema de clasificación que utilizaron se baso en los pesos atómicos crecientes. También se basaron en las propiedades químicas de los elementos conocidos. En algunos casos modificaron la posición de algunos elementos para que se conservasen las propiedades químicas. En otros casosdejaron espacios en blanco, ya que dedujeron que había algunos elementos que no habían sido descubiertos aun. Posteriormente la tabla se ordeno según el número de protones de cada núcleo, el número atómico.

Desarrollo
1. Origen de la tabla
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
* El Descubrimiento delos elementos de la tabla periódica.
* El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
* La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
* Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

* El descubrimientode los elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron losgases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevoselementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo,por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
2. Elementos
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características...
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