tabla periodica

2M1 INDUSTRIAL

OBJETIVOS
• Interpreto correctamente la
información de la tabla periódica.
• Utilizo los símbolos de los
elementos mas comunes para
escribir y nombrar las formulas
químicas.

OBJETIVOS
•Utilizo
adecuadamente
el
lenguaje básico de la química.
•Fomento
la
participación
ordenada y respeto entre los
estudiantes.

Contenidos
» HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
»GRUPOS
»

Y PERIODOS

METALES

» METALOIDES
» NO

METALES

» PROPIEDADES

DE LA TABLA PERIODICA

Durante

el

siglo

XIX,

los

químicos

comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de

sus

propiedades

físicas

y

químicas.

El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica

Moderna.

Johann Dobereiner
En1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba

1780 - 1849

John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
queciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.

Ley de las Octavas

1838 - 1898

Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los
mismos.

Mendelevio

1834 - 1907

Clasificación de Mendeleiev

11

Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
demenor a mayor masa atómica.

1830 - 1895

• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar

algunos

desconocidos

elementos

entonces

Elementos conocidos en esa época

Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómicodebía estar mal medido.

• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos.

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones
de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad
científica.

HenryMoseley
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.

1887 - 1915

La “Geografía” de la
Tabla Periódica

Estructura Atómica y Tabla Periódica
Átom os y Elem entos

Estructura Atóm ica y Tabla Periódica

Átom o

Núcleo

Protones

Tabla Periódica

ElectronesNeutrones

Grupos

Períodos

Arreglo de electrones
Ley Periódica

Núm ero atóm ico

Núm ero de m asa

Isótopos
Derechos de autor Prof. Ivette Torres Vera

20

¿Qué es un periodo?

El conjunto de elementos que ocupan una línea
horizontal se denomina PERIODO.

1
2
3
4
5
6
7
6
7

Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
que
teniendo
propiedadesquímicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con electrones
en su envoltura, correspondiendo
el número de PERIODO al total de
niveles o capas.

¿Qué

es un grupo?

Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan propiedades
físicas y químicas similares.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

Descripciónde la tabla periódica

período:

fila horizontal; hay 7

grupo (familia):

columna vertical; hay 18

1
1 1 1 11
1
8
1 2
1 11 3 4 5 67
2
3 3 4 5 6 7 89
012
4
5
6
7

1
IA

• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe
álcalis, que significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos,
que son compuestos que antes se llamaban...