Tabla Periodica

Practica # 2
QUIMICA GENERAL I

Objetivo general:
Basándose en evidencias químicas expreimentales de algunos elementos representativos; interpretar el comportamiento de los demás elementos según su ubicación en la tabla periodica .
Conceptos básicos
Define los siguientes términos:
a). metales: Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductoresdel calor y la electricidad poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
b). no metales: se denomina a los elementos químicos que no son metales. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque sonno-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).
c) semi-metales
d) periodo: ultima capa de la fila de la tabla periódica
Explica como se forma cada uno de los siguientes compuestos y de un ejemplo en cada caso:
a. Óxidos: óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno(presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
b. Peróxidos: Los peróxidos son sustancias quepresentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes
c. hidróxidos: Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos
d. ácidos: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. iste las siguientes propiedades y su variación en la tabla periodica;

Explique en que consiste las siguientes propiedades y su variación en la tabla periódica
a) Carácter metálico:En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en unaestructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza
b) Carácter no metálico: Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen,porque, al estar unidos, adquieren unasituación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electr|ones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, laconfiguración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente
c) Electronegatividad:es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidadelectrónica, cuando forma un enlace en una molécula.[1] También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con mas electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.

Proceso experimental...