Tabla periodica

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2M1 INDUSTRIAL

OBJETIVOS
• Interpreto correctamente la información de la tabla periódica. • Utilizo los símbolos de los elementos mas comunes para escribir y nombrar las formulas químicas.

OBJETIVOS
•Utilizo adecuadamente el lenguaje básico de la química.
•Fomento la participación ordenada y respeto entre los estudiantes.

Contenidos
» HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
» GRUPOS
»Y PERIODOS

METALES
METALES DE LA TABLA PERIODICA

» METALOIDES » NO

» PROPIEDADES

Durante

el

siglo

XIX,

los

químicos

comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de

sus

propiedades

físicas

y

químicas.

El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.

Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunoselementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I Ca, Sr, Ba

1780 - 1849

John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades serepetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas

1838 - 1898

Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.

Mendelevio

1834 - 1907

Clasificación de Mendeleiev

11

Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

1830 -1895

• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas • Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces

desconocidos

Elementos conocidos en esa época

Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.

• Estaba tan seguro de lavalidez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos.

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó lacarga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.

1887 - 1915

La “Geografía” de la Tabla Periódica

Estructura Atómica y Tabla Periódica
Átom os y Elem entos

Estructura Atóm ica y Tabla Periódica

Átom o

Tabla Periódica

Núcleo

Electrones

Grupos

Períodos

Protones

Neutrones

Arreglo de electrones LeyPeriódica

Núm ero atóm ico

Núm ero de m asa

Isótopos
Derechos de autor Prof. Ivette Torres Vera 20

¿Qué es un periodo?

El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.

1 2 3 4 5 6 7 6 7

Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles conelectrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.

¿Qué

es un grupo?

Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

Descripción de la tabla periódica
fila horizontal; hay 7

período:

grupo (familia):

1 11 1 11 1 8 1 2 1 11 3 4 5 67 2 3 3 4 5 6 7 89 012 4 5 6 7

columna vertical; hay 18

1 IA

• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.

• Los metales alcalinos son de baja densidad
•...
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