tabla periodica

La Tabla Periódica

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a
sus similitudes de sus propiedades físicas y
químicas.
químicas
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica
Moderna

Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicassimilares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
1780 - 1849

John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
Ley de las Octavas
elementos.

1838 - 1898

Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de loselementos

organizada

según

la

masa atómica de los mismos.

Mendelevio

1834 - 1907

Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó
su propia Tabla Periódica con los elementos
ordenados de menor a mayor masa atómica.

1830 - 1895

Elementos conocidos en esa época

• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron

los elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos dondedeberían

encajar

algunos

entonces desconocidos

elementos

Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga,Ge)
entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de
las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué
aceptada por la comunidad científica.

Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico)
de los elementos.

Reagrupó los elementos

en orden creciente de número atómico.

1887 - 1915

La “Geografía” de la
Tabla Periódica

¿Qué es unperiodo?

El conjunto de elementos que ocupan
una línea horizontal se denomina
PERIODO.
PERIODO

Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
que teniendo propiedades
químicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con
electrones en su envoltura,
correspondiendo el número de
PERIODO al total de niveles o
capas.

1
2
3
4
5
6
7
6
7

¿Qué es un grupo?
Loselementos que conforman
un mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y
químicas similares.

Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
FAMILIAS

s

p

6

1

s

p pppp

2

1

dddd ddd ddd
1

2

3

4

5

6

7

8

9

2

3

10

Los elementos del mismo GRUPO tienen
la misma configuración electrónica del
último nivel energético.

4

5

1
IA

18

Agrupaciones

2
IIA

45

6

7

9

11

12

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIIIB

IB

IIB

14

15

IIIA

IVA

VA

M

16

17

VIIIA

VIA VIIA

M E T A L E S

SEMIMETALES

NOBLES

ET NO
AL
ES

GASES

3

13

Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente
electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los
metales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cedeelectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy
electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no
metálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se
sitúan bordeando la divisoria

1
IA

• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que
significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son
compuestos que antes sellamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de
compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas
abundante en el agua del mar.
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre....