Tabla Periódica Quimica

Clasificación de los elementos en la tabla periódica
1. Grupos y períodos
El sistema periódico (figura 1.1) consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos.
Figura 1.1. Tabla periódica. El contorno rojo muestra el ejemplo de uno de los siete Periodos y el contorno naranja es ejemplo de uno de los Grupos dentro de la tabla periódica.Figura 1.1. Tabla periódica. El contorno rojo muestra el ejemplo de uno de los siete Periodos y el contorno naranja es ejemplo de uno de los Grupos dentro de la tabla periódica.

Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de latabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa'.

Tabla de Grupos:
Grupo | Se Denomina |
I Hidrogeno (H) | Grupo de los alcalinos |
II Berilio (Be) | Grupo de los alcalinotérreos |
III Boro (B) | Grupo de los térreos |
IV Carbono (C) | Grupo de los carbonoideos |
V Nitrógeno (N) | Grupo de los nitrogenoides |
VIOxigeno) (O) | Grupo de los anfígenos |
VII Flúor) (F) | Grupo de los halógenos |
VII Helio) (He) | Grupo de los gases nobles o gases inertes |
III,IV,V,VI,VII,VIII, I y II B | Elementos de Transición |

Grupo I (Alcalinos)
Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica.
Con excepción del hidrógeno, son todosblancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite.
Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de este grupo.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, sonmonovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que poseen, así como otras propiedades.
Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala.
Grupo II (Alcalinotérreos)
Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los seis elementos queforman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.
El radio es un elemento radiactivo.
Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes.
Como el nombre indica,manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a estos.
No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos, generalmente insolubles.
Estos metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.Grupo III (Térreos o familia del boro)
El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero. El galio, el indio y el talio son raros y existen en cantidades mínimas. El boro tiene una amplia química de estudio.
Grupo IV (Carbonoideos o familia del carbono)
El estudio de los compuestos del carbono corresponde a la Química Orgánica. El carbono elemental existe como diamante y grafito.El silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su parecido con el carbono. Los elementos restantes tienen más propiedades metálicas.
Grupo V (Nitrogenoideos o familia del nitrógeno)
Se considera a este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica. El nitrógeno está presente en compuestos tales como las proteínas, los fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como...