Tablas De Compuesto Ionico

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Reglas de la solubilidad de los compuestos.
REGLAS DE LA SOLUBILIDAD | EXCEPCION |
Los nitratos y acetatos son solubles | El acetato de plata es insoluble |
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio. | No hay. |
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles | Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles |
Los sulfatos son solubles | Los de metales alcalinos y elde amonio son solubles |
Sulfitos y Carbonatos son solubles | Los alcalinos y los de amonio son solubles |
Los sulfuros son insolubles | Los alcalinos y los de amonio son solubles |
Los hidróxidos y óxidos son insolubles | Los alcalinos y los de amonio son solubles |
En este artículo pondremos las reglas generales de la solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto essoluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua
 Estas reglas de la solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.
Veremos algunos ejemplos de reaccionesmoleculares y iónicas.
Hidróxido de sodio  +  Cloruro de Aluminio  >  Cloruro de sodio  +  Hidróxido de Aluminio
NaOH  +  AlCl3  >  NaCl  +  Al(OH)3
Na+  +  3 OH-  +  Al+3  +  3 Cl-      >    Na+  +  Cl-  +  Al(OH)3
El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.
Nitrato dePlomo  +  Ioduro de Potasio  >  Nitrato de Potasio  +  Ioduro de Plomo
Pb(NO3)2  +  2 KI    >    2 KNO3  +  PbI2
2 NO3-  +  Pb++  +  2 I-  +  2 K+    >    2 NO3-  +  2 K+  +  PbI2
El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso. En otras ocasiones se pueden formar sustancias volátiles en lugar de precipitados. Enestos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo: Carbonato de calcio  +  ácido clorhídrico  >  Cloruro de Calcio  +  Dióxido de Carbono  +  Agua
CaCO3  +  2 HCl  >  CaCl2   +  CO2  +  H2O
Ca++  +  CO3-2  +  2 H+  +  2 Cl-    >    Ca++  +  2 Cl-  +  CO2  +  H2O
Se forma el producto volátil dióxido de Carbono.
Reglasde solubilidad para los compuestos de algunos iones.

  1. Todos los nitratos son solubles

  2. Las sales de los cationes del grupo I (sodio, potasio, rubidio y cesio) y del ion amonio son solubles

  3. Los haluros (cloruros, bromuros y yoduros) y los tiocianatos (SCN-) son solubles excepto los de Ag+, Tl+, Pb2+, y Hg22+. Los bromuros y yoduros son oxidados por algunos cationes.

  4.Los sulfatos (SO42- ) son todos solubles excepto los de Pb2+, Ba2+ y Sr2+. Los de Ca2+, Hg22+ y Ag+, son parcialmente solubles.

  5. Los nitritos (NO2-)   y permanganatos (MnO4- ) son solubles excepto el nitrito de plata (AgNO2). Estos iones son agentes oxidantes poderosos, así que son inestables cuando se encuentran con cationes que son fácilmente oxidados.

  6. Los tiosulfatos (S2O32- ) sonsolubles, excepto los de Pb2+, Ba2+, y Ag+. el tiosulfato de plata: Ag2S2O3, se descomponen en exceso de tiosulfato, con reducción de la plata a plata metálica.

  7. Los sulfitos (SO32- ), carbonatos (CO32- ), fosfatos (PO43- ), y los cromatos (CrO42- ), son todos insolubles en medio básico o neutro, excepto los de los iones enlistados en la Regla 2 (alcalinos y ion amonio)

      Todos sonsolubles en medio ácido. El sulfito y el oxalato pueden formar complejos solubles.

      Algunos sulfitos insolubles pueden llegar a disolverse en exceso de sulfito, por formación de complejos.

  8. Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua.

      Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido.

      Algunos oxalatos...
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