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3. Se quema gas natural (B) con 30% de exceso de aire.
Tabla: Análisis volumétrico de varios combustibles gaseosos típicos
Componente | B |
Metano | 60.1 |
Etano | 14.8 |
Propano | 13.4 |Butano | 4.2 |
Nitrógeno | 7.5 |

a) ¿Cuál es el punto de rocío de los productos si la presión total es 1 atm?
b) ¿Cuántos moles de agua se condensarán por mol de combustible si los productos seenfrían a 37.8°C, permaneciendo la presión a 1 atm.?
Solución:
CH4 | 60.1% = | 0.601 mol |
C2H6 | 14.8% = | 0.148 mol |
C3H8 | 13.4% = | 0.134 mol |
C4H10 | 4.2% = | 0.042 mol|
N2 | 7.5% = | 0.075 mol |
| | 1 mol de Gas Natural |
CH4 |
C2H6 |
C3H8 |
C4H10 |
N2 |

+ O2 + N2 CO2 + H2O + N2


0.601 CH4 + 0.148 C2H6 + 0.134 C3H8 +0.042 C4H10 + 0.075 N2 + a O2 + b N2 CO2 +c H2O + O2 +N2
* Balancear el CH4 y hallar coeficiente “c“:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
0.601 CH4 + 1.202 O2 0.601CO2 + 1.202 H2O
C = 1.202 moles de H2O0.601 CH4 + 0.148 C2H6 + 0.134 C3H8 + 0.042 C4H10 + 0.075 N2 + a(1.3) O2 + a(1.3)(3.76)N2 CO2 + c H2O + O2 +N2
Moles de O2 en el aire = moles O2 en el producto1.3 a moles O2 = 3.66244 moles de O2

a = 2.81726 moles de O2


b = a (1.3 ) (3.76)
b = (2.81726) (1.3) (3.76)
X H2O = moles de H2O
Moles totales del productob = 13.77 mol de N2

X H2O = 2.39198
18.70412

= 0.12788

P H2O = X H2O * PT



P H2O = 0.127885 x 1atm x 101325 Pa1 atm


P H2O = 12 957.9672 Pa x 0.001 kPa
1 Pa

P H2O =12.9579672 kPa



a) TABLA: punto de rocío:

P H2O (kPa) | T (°C) |
10 | 45.81|
12.957 | 50.63740247 |
15 | 53.97 |

b) Si: T° = 37.8 °C:

T (°C) | P H2O (kPa) |
35 | 5.628 |
37.8 °C | 6.61136 |
40 | 7.384 |


PT = 1atm x...
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