taller 3

MATERIA:QUIMICA
GENERAL

TALLER 3. ESTEQUIOMETRÍA
DOCENTE: Ing. Patricia Armesto

COMPOSICIÓN, FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR
1. a. Calcular % Fe que hay en: Fe2O3, FeCO3, CuFeS2.
b. ¿Cuántos kg de Fe podrá obtenerse a partir de 2000 kg de CuFeS2 (Calcopirita)?
c. ¿Cuántos kg de Fe2O3 es necesario para obtener 600 kg de Fe?
Rta. a. 69,8%,
48,1%,
30,5%.
b. 610 kg de Fe
c. 860 kg deFe2O3
2. Una muestra de 3,87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera 5,80 mg de
CO2 y 1,58 mg de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? El ácido ascórbico
contiene solamente C, H y O. Rta. C3H4O3
3. Por calentamiento de una muestra de 2 g de magnesio en presencia de nitrógeno puro en
exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo contiene magnesio y nitrógeno.Determine
la formula empírica de este compuesto Rta. Mg3N2
4. Se disuelve en agua 1 g de un compuesto A que solo contiene hierro y cloro. Posteriormente
se añade a la disolución nitrato de plata hasta conseguir que todo el cloro precipite como cloruro
de plata, obteniéndose 2,26 g de esta sal. Determine la formula empírica del compuesto A. Rta.
FeCl2
5. El olor característico de la piña se debea un éster que contiene C, H y O. La combustión de
2,78 mg de este compuesto conduce a la formación de 6,32 mg de dióxido de carbono y 2,52
mg de agua.
a. ¿cuál es su fórmula empírica?
b. Las propiedades de este compuesto sugieren que su masa molecular debe estar entre 200 y
250 g/mol ¿cuál es su fórmula molecular más probable? Rta: a. C12H23O4 b. C12H23O4
6. Cuando se calienta 50 g de Almetálico con un exceso de Bromo liquido se forma 493,9
gramos de un compuesto. Calcular:
a. moles de Aluminio
b. masa en gramos de Bromo en el producto
c. Fórmula Empírica
d. Fórmula molecular, si la masa molecular real del compuesto es 533,4 g/mol.
Rta. a. 1,852 moles de Al
b. 443,9 g de Bromo
c. AlBr3
d. Al2Br6

MATERIA:QUIMICA
GENERAL

TALLER 3. ESTEQUIOMETRÍA
DOCENTE: Ing.Patricia Armesto

REACCIONES QUIMICAS
7. Cambie las siguientes ecuaciones verbales a ecuaciones con fórmula y balancéelas
a. Cobre + Azufre
Sulfuro de Cobre
b. Ácido fosfórico + Hidróxido de Calcio
c. Carbonato de Zinc + ácido clorhídrico

Fosfato de Calcio + agua
cloruro de Zinc + dióxido de carbono + agua

8. De cada tipo de reacción dar tres ejemplos
9. Relacione los conceptos de lacolumna de la derecha con los correspondientes a la columna
de la izquierda







Combustión
Neutralización
Base
Ácido
Sustancia neutra
Combustión de hidrocarburos










Sal





Combustión de la glucosa



Reacciona con un ácido para dar sal
Mueve los motores de los coches
Reacciona un una base para dar sal
Respiración
Tiene pH 7
Reacciónentre un combustible y
oxígeno
Reacción química entre un ácido y
una base
Sustancia neutra que se obtiene
mediante neutralización

10. Balancee por tanteo las siguientes reacciones químicas:
a. FeCl3 + NH4OH→ Fe(OH)3 + NH4Cl
b. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c. CO2 + H2O → C6H12O6 + O6
d. Al (NO3)3 + H2SO4 → HNO3 + Al2(SO4)3
e. Na + H3PO4 → Na3 PO4 + H2
11. Balancee por ionelectrón las siguientes reacciones químicas
a. Mn(NO3)2 + (NH4)2S2O8 + H2O → HMnO4 + (NH4)2SO4 + H2SO4 + HNO3
b. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O
c. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
d. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

TALLER 3. ESTEQUIOMETRÍA

MATERIA:QUIMICA
GENERAL

DOCENTE: Ing. Patricia Armesto

ESTEQUIOMETRIA DE REACCIÓN
12. Sehacen reaccionar 200 g de Ca(HCO3)2 con 300 g de HCl del 50% de pureza en peso, de
acuerdo a la siguiente reacción:
Ca(HCO3)2 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
a. ¿Cuánto g de CaCl2 se formará?
b. ¿Cuánto reactivo excedente queda sin reaccionar? Rta. a. 136,85 g b. 60,03 g HCl
13. En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono
en presencia de un catalizador de...