TALLER 7 ESTEQUIOMETRIA

 TALLER N0 6

1. Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 43,4 g de óxido mercúrico.
(P.A. Hg = 201g)
HgO  Hg + O2

a) 3,2 g b) 32 g c) 64 g
d) 0,32 g e) 16 g

2.¿Cuántos gramos de amoniaco reaccionarán para producir 36 g de agua, según la reacción mostrada? (P.M:NH3 = 17; H2O = 18).

NH3 + O2  NO + H2O

a) 22,7 b) 114 c) 34
d) 68 e) 36

3. ¿Cuántas moles decloruro de potasio se producirán al reaccionar 7,8 g de potasio con cloro suficiente según?

K + Cl2  KCl

a) 0,2 b) 0,02 c) 2
d) 0,1 e) 0,4

4. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir280 g de KOH?
P.A.(H = 1 , O = 16 , K = 39)

K + H2O  KOH + H2

a) 180 b) 90 c) 45
d) 6 e) 2

5. Las baterías de los autos contienen acido sulfúrico. Cuando los autos están malafinados o les falla el sistema eléctrico, los bordes se sulfatan, si el sulfato es de plomo. ¿Cuánto de acido se sulfató, si se obtienen 8 moles de sulfato?
H2SO4 + Pb  PbSO4 + H2

a) 788g b)700g c) 740g
d) 732g e) 784g

6. ¿Cuántas moles de óxido de hierro III se producirán al reaccionar 280 g de hierro con oxígeno suficiente? P.A.(Fe = 56)
a) 2 b) 4 c) 1,25
d) 2,5 e) 5
7. Calcular elpeso de carbonato de calcio (CaCO3) que se produce por la reacción de 0,02 moles de carbonato de sodio (Na2CO3) según la ecuación. (P.CaCO3 = 100).

Na2CO3 + Ca(OH)2  NaOH + CaCO3

a) 0,02b) 2 c) 0,2
d) 4 e) 0,4

8. ¿Qué volumen de oxígeno medido a condiciones normales se requieren para la combustión completa de 0,684 g de sacarosa?
(P.C12H22O11 = 342)

a) 0,45  b) 0,54 c) 2,4x 10-2 
d) 4,5  e) 5,4 

9. ¿Cuántos gramos de H2O se producirán por la combustión completa de 3 moles de propano? (C3H8) (P.M. = 44)

C3H8 + O2  CO2 + H2O

a) 12 b) 218 c) 108
d)432 e) 6

10. En el proceso :
C2H6 + O2  CO2 + H2O
se desea quemar 6  de etano (C2H6) el volumen de oxígeno que se debe emplear es :
a) 14  b) 13  c) 15 
d) 12  e) 16 

11. Cuantas...