Taller de alcanos alquenos alquinos eteres y esteres

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Taller de repaso:
1.) Describa las reacciones para la obtención de alcanos y Cicloalcanos
Rta//
Reacciones. |
Las reacciones más importantes de los alcanos son la pirólisis, la combustión y la halogenación.
* Pirolisis. Se produce cuando se calientan alcanos a altas temperaturas en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C-C y C-H, formando radicales, que se combinan entre sí formandootros alcanos de mayor número de C.

* Combustión.

* Halogenación.

El Br es muy selectivo y con las condiciones adecuadas, prácticamente, se obtiene un sólo producto, que será aquel que resulte de la adición del Br al C más sustituido.
El flúor es muy poco selectivo y puede reaccionar violentamente, incluso explosionar, por lo que apenas se utiliza para la halogenación de alcanos.La halogenación de alcanos mediante el Yodo no se lleva a cabo.

2.) Cuantas formas para nombrar compuestos hidrocarburos conoce, describa los procedimientos o reglas para determinar los nombres de los compuestos:
Rta// (I.U.P.A.C)
HIDROCARBUROS LINEALES
I.- El átomo de carbono en los compuestos orgánicos presenta siempre cuatro electrones libres para compartir, es decir puede formar, 4enlaces covalentes con otros átomos de carbono u otro cualquiera, de la siguiente manera:

II.- Los átomos de carbono se pueden unir a otros átomos de carbono formando cadenas. Frecuentemente, pueden formarse cadenas hasta de cien carbonos porque cadenas mayores se debilitan y se rompen, aunque pueden hallarse algunas superiores a este número.
III.- Las cadenas carbonadas, también pueden incluirátomos diferentes, como por ejemplo oxígeno, nitrógeno, azufre y otros:
CH3—O—CH2—CH3 CH3—NH—CH3
IV.- Para nombrar a los hidrocarburos se utilizan prefijos que indican el número de carbonos y dependiendo del tipo de enlace que presenten se usan sufijos tales como:
Alcanos: terminación "ano" ( Sólo enlaces simples)
Alquenos: terminación "eno"( Por lo menos un enlace doble)
Alquinos:terminación "ino " ( Por lo menos un enlace triple)
Los prefijos a utilizar, aparecen en la siguiente tabla, de acuerdo al número de átomos de carbono:
Nº | PREFIJO | Nº | PREFIJO | Nº | PREFIJO |
01 | META | 20 | ICOSA | 60 | HEXACONTA |
02 | ETA | 21 | HENICOSA | 61 | HENHEXACONTA |
03 | PROPA | 22 | DOCOSA | 65 | PENTAHEXACONTA |
04 | BUTA | 30 | TRIACONTA | 70 | HEPTACONTA |
05 | PENTA | 31| HENTRIACONTA | 71 | HENHEPTACONTA |
06 | HEXA | 32 | DOTRIACONTA | 76 | HEXAHEPTACONTA |
07 | HEPTA | 40 | TETRACONTA | 80 | OCTACONTA |
08 | OCTA | 41 | HENTETRACONTA | 83 | TRIOCTACONTA |
09 | NONA | 43 | TRITETRACONTA | 86 | HEXAOCTACONTA |
10 | DECA | 50 | PENTACONTA | 90 | NONACONTA |
11 | UNDECA | 51 | HENPENTACONTA | 91 | HENNONACONTA |
12 | DODECA | 54 | TETRAPENTACONTA |100 | HECTANO |
NOTA: Los cuatro primeros prefijos son arbitrarios y los demás en su mayoría son griegos.
El prefijo pierde la "A" final y se agrega el sufijo correspondiente:

V.- Las fórmulas de los hidrocarburos se pueden representar así:
Fórmulas Desarrolladas, cuando cada átomo de carbono presente en una cadena conserva "visibles" sus respectivos enlaces y estos pueden estar ligados aotro carbono, hidrógeno u otros átomos:

Fórmulas Semidesarrolladas, cuando cada átomo de carbono va unido a un "paquete" de hidrógeno u otros, pero se puede verificar sus respectivos enlaces:
H—CH3 H3C—CH2— CH3
Metano Butano
Fórmulas Globales, cuando sólo se representa la cantidad total de carbono e hidrógeno presentes en la molécula. Concuerda directamente con la fórmula general:
CH4 C3H8Metano Butano
Las fórmulas más utilizadas son las semidesarrolladas.
VI.- Para nombrar una cadena que posee un doble o triple enlace se enumera la cadena empezando por el extremo más cercano al enlace doble o triple.
5 4 3 2 1
CH3—CH2—CH=CH—CH3 2-Penteno
1 2 3 4 5
CH2—CH═CH—CH2—CH3 2-Penteno
CH3—CH2—CH2—C ≡ CH3 1-Pentino o Pentino
VII.- Cuando la cadena carbonada presenta uno o más...
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