Taller de introduccion a la quimica organica

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Taller 1 Química Orgánica
Grupos 01 y 04
Teoría atómica, hibridación del carbono y estructuras de Lewis

1. Realice la configuración electrónica de los siguientes iones y a partir de ellaidentifique cual tiene la configuración de un gas noble
a. Na+
b. Cl-
c. F+
d. H-
e. Ca2+
f. S2-
g. O2-
h. Br+
2. Escriba lafórmula molecular condensada correspondiente a las siguientes fórmulas estructurales.

a.
b.
c.









d.
e.




3. Reescriba cada uno de los siguientescompuestos usando fórmulas de línea de enlace.
a.
b.
c.
d.





4. Escriba las fórmulas estructurales para todos los posibles isómeros que puedan cumplircon la fórmula C4H8. (No olvide calcular el valor de IDH)
5. Escriba las fórmulas moleculares para al menos tres isómeros estructurales que cumplan con la fórmula CH3NO2. (No olvide calcular elvalor de IDH)
6. En cada una de las siguientes estructuras señale, PARA CADA CARBONO, los enlaces σ y/o π que presente; determine también el tipo de hibridación que posee cada carbono. Recuerdeque los carbonos deben completar siempre sus cuatro valencias sin importar el tipo de hibridación. Señale además los pares electrónicos libres de los elementos diferentes de carbono.


a.b.
c.
d.
7. Teniendo en cuenta los siguientes set de átomos escribir las fórmulas de guión para todos los posibles isómeros estructurales que podrían formarse de ellos,mostrar para los átomos diferentes de carbono los pares electrónicos libres.


|Set de átomos |Átomos de C |Átomos de H |Otros átomos |
|A|3 |6 |2 átomos Br |
|B |3 |9 |1átomo N y 1 átomo O (unidos a |
|...
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