Taller De Potenciometria

ANÁLISIS DE DROGAS II TALLER No 1 Abdiel Atencio Jaén 8-713-552 Preparado por: Magíster Dayra Samaniego

CURVA DE VALORACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL CON UNA BASE FUERTE 1. Deducción de la curvacorrespondiente a la valoración de 20 mL de una disolución de ácido oxálico 0,1 M con una disolución patrón de NaOH de igual concentración. El procedimiento para construir la curva de valoración consiste, encalcular el pH en la medida que se consideran sucesivos volúmenes “añadidos” de la disolución de NaOH. La reacción que tendrá lugar es: 2NaOH + HCOO - COOH → [Na][COO - COO][Na] (oxalato de sodio) +2H2O pKa1 = 1.27 Punto inicial pKa2= 4.26

Puntos intermedios (Cambiar HAc por HOx y ajustar a los valores dados en este problema: cambiar 50 mL por 20 mL)

Punto de equivalencia (Cambiar HAc porHOx y ajustar a los valores dados en este problema: cambiar 50 mL por 20 mL)

Puntos posteriores al punto de equivalencia (Cambiar HAc por HOx y ajustar a los valores dados en este problema: cambiar50 mL por 20 mL)

Elaborar la gráfica de acuerdo a los valores obtenidos con ácido oxálico vs Hidróxido de Sodio

Calcular el pH de acuerdo a estos volúmenes de Hidróxido de Sodio. Volumen de NaOH(mL) 0 5 10 19.9 20 20.1 20.5 25 40 pH 1,13

Cálculos:

1. Para el inicio: pKa = 4.26 a 0 ml NaOH. n(HOx) = V(HOx) x [HOx] = 0,020 l x 0,1 M = 0,002 mol (HOx) n(NaOH) = V(NaOH) x [NaOH] = 0. pH= ½ pKa – ½ log [HOx] pH = ½ pKa – ½ log [HOx] pH = ½ (1.27) – ½ log [0.1] = 0.635 – ½ log (0.1) = 0.635 + 0.5 = 3,13 2. Para el punto intermedio a 5 ml: Vt = 0,025 l igual para ácido y base. n(HOx) =V(HOx) x [HOx] = 0,020 l x 0,1 M = 0,0020 mol (HOx) n(NaOH) = V(NaOH) x [NaOH] = 0,005 l x 0.1 M = 0,0005 mol (NaOH). 0,0015 mol HOx en exceso. pH = pKa – log ([HOx]/ [NaOH]). pH = 4,26 – log([0,0015/ [0,0005]) = 4,26 – 0,48 = 3.78 3. Para 10 ml; Vt = 0,030 l. n(HOx) = V(HOx) x [HOx] = 0,020 l x 0,1 M = 0,0020 mol (HOx) n(NaOH) = V(NaOH) x [NaOH] = 0,010 l x 0.1 M = 0,0010 mol (NaOH). 0,0010...