Taller de quimica

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TALLER DE QUÍMICA NO. 5

Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de las leyes que describen el comportamiento de los gases ideales.

1) Un ingeniero infló un globo cuya capacidad es de 0.65 L al nivel del mar, y se desplazó 7.8 Km. En la nueva región, la presión es 0.55 atm siendo la temperatura constante, ¿Cuál es el volumen final del globo?
2) Un gas que ocupa unvolumen de 725 ml, a una presión de 0.970 atm se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 atm. ¿Cuál es el volumen final?
3) En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 °C y 9.6 L se enfrió hasta su volumen final de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final?
4) Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?
5) Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a 6.54 atm. y 76 °C .
6) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?
Respuesta: 7,3 dm³
7) 100 cm ³ de CO2 en CN (condiciones normales) se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura, ¿Qué presión ejercerá el gas en elrecipiente?.
Respuesta: 0,1 atmósfera
8) 5 dm³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿Qué temperatura tendrá el gas?
Respuesta: 800 K
9) Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5 atmósferas.
Respuesta: 9,1528 g/dm³
10) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?Respuesta: 244 K
11) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?
Respuesta: 26,0659 g
12) Calcular la densidad en g/dm³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg.
Respuesta: 0,5858 g/dm³
13) La presión de N2 gaseoso en un tanque de 12,0 L a 27º C es de 156 atm. ¿Qué volumen debe tener este gas auna atmósfera de presión si la Temperatura permanece constante?
14) La presión de un gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm a 25º C ¿Cuál será la presión si la lata se encuentra a 450º C?
15) Un gran tanque de almacenamiento de gas natural está dispuesto de modo que la presión se mantenga constante a 2,20 atm. En un día frío, cuando la temperatura es de - 15º C, el volumen del gas enel tanque es de 784 L ¿Cuál será el volumen de la misma cantidad de gas en un día cálido cuando la temperatura es de 31º C?
16) Si a un gas comprimido en un cilindro se le retrae el pistón isotérmicamente (temperatura constante), de forma tal que ocupa un volumen cinco veces mayor que el inicial. ¿La presión en su interior aumentará o disminuirá? ¿En cuánto? ¿Qué ley de los gases se aplica ycuál es su expresión matemática?
17) Si se comprime un globo a temperatura constante hasta reducir su volumen a un tercio de su valor original. ¿La presión en su interior aumentará o disminuirá? ¿En cuánto? ¿Qué ley de los gases se aplica y cuál es su expresión matemática?
18) Al hacer una perforación profunda, se descubre un depósito de gas. El gas tiene una temperatura de 480º C y está a unapresión de 12.8 atm. ¿Qué volumen de gas se requiere en la superficie para producir 18,0 L a 1 atm de presión y 22º C. De temperatura.
19) Una balsa inflable se llena con gas a una presión de 800 mm Hg a 16º C. Cuando la balsa se expone al sol, el gas se calienta hasta los 44º C ¿Cuál será la presión del gas dentro de la balsa en estas condiciones?
20) El halatano, C2HBrClF3, es un gas noirritante, no inflamable y no explosivo, que se emplea comúnmente como anestésico inhalable. Suponga que se mezclan 15.0 g de vapor de halotano con 23.5 g de oxígeno gaseoso. Si la presión total de la mezcla es 855 mmHg, ¿cuál es la presión parcial de cada gas?
21) Se añadieron tres en el mismo recipiente de 2.0L. La presión total de los gases era de 790 torr a temperatura ambiente (25º C). Si la...
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