Taller Enlaces Químicos
Páginas: 4 (986 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2011
ENLACES QUIMICOS: ENLACE IONICO Y COVALENTE
GUSTAVO ANDRES MORENO HINCAPIE
ALVARO JAVIER RODRIGUEZ LAGO
FISICA MODERNA
INSTITUTO TECONOLOGICO METROPOLITANO
INGENIERIA ELECTRONICAMEDELLIN-ANTIOQUIA
2011/01
ENLACES IONICOS Y COVALENTES
Con el fin de entender cómo se forman las moléculas y los compuestos, Gilbert Lewis expuso que, los átomos se combinan para alcanzar unaconfiguración electrónica más estable.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas. Ejemplos;
G. N. Lewis propuso que lacapacidad de reacción de los elementos dependía fuertemente de la configuración electrónica representada por el último nivel de energía ocupado en sus átomos, y creó una representación atómica que permitever fácilmente sus propiedades.
LAS REGLAS DE LEWIS
1.- El símbolo del átomo representa al núcleo, a todos los electrones internos y a los (n-1) d y (n-2) f, cuando los hay.
2.- Loselectrones ns y np se representan por medio de puntos, círculos, cruces o cualquier otro símbolo que se coloca en el derredor del símbolo atómico; los electrones de un mismo átomo deberán tener el mismosímbolo. Es recomendable que los electrones de átomos diferentes tengan símbolos diferentes.
3.- Los símbolos de los electrones se colocan en cuatro posiciones diferentes: arriba, abajo, a la izquierda ya la derecha del símbolo atómico. Cuando se tengan hasta cuatro electrones representables, sus símbolos deberán ocupar posiciones diferentes; si hay más de cuatro, se representan por pares.
En latabla periódica se establecen los puntos de Lewis para los elementos correspondientes:
[pic]
EL ENLACE IÓNICO
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstostienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo...
GUSTAVO ANDRES MORENO HINCAPIE
ALVARO JAVIER RODRIGUEZ LAGO
FISICA MODERNA
INSTITUTO TECONOLOGICO METROPOLITANO
INGENIERIA ELECTRONICAMEDELLIN-ANTIOQUIA
2011/01
ENLACES IONICOS Y COVALENTES
Con el fin de entender cómo se forman las moléculas y los compuestos, Gilbert Lewis expuso que, los átomos se combinan para alcanzar unaconfiguración electrónica más estable.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas. Ejemplos;
G. N. Lewis propuso que lacapacidad de reacción de los elementos dependía fuertemente de la configuración electrónica representada por el último nivel de energía ocupado en sus átomos, y creó una representación atómica que permitever fácilmente sus propiedades.
LAS REGLAS DE LEWIS
1.- El símbolo del átomo representa al núcleo, a todos los electrones internos y a los (n-1) d y (n-2) f, cuando los hay.
2.- Loselectrones ns y np se representan por medio de puntos, círculos, cruces o cualquier otro símbolo que se coloca en el derredor del símbolo atómico; los electrones de un mismo átomo deberán tener el mismosímbolo. Es recomendable que los electrones de átomos diferentes tengan símbolos diferentes.
3.- Los símbolos de los electrones se colocan en cuatro posiciones diferentes: arriba, abajo, a la izquierda ya la derecha del símbolo atómico. Cuando se tengan hasta cuatro electrones representables, sus símbolos deberán ocupar posiciones diferentes; si hay más de cuatro, se representan por pares.
En latabla periódica se establecen los puntos de Lewis para los elementos correspondientes:
[pic]
EL ENLACE IÓNICO
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstostienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo...
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