Taller estequiometría

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (281 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 25 de febrero de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Estequiometría



1) El Dicromáto de Sodio es un compuesto iónico usado en los analizadores de aliento, Si presenta un 17.5% de Na, 39.7% de Cr y 42.8% de O.Determine su Fórmula Empírica.

2) Un Acido Carboxílico de Peso Molecular 60 g/mol tiene una composición porcentual de 39.9% C, 6.7% H y 53.4% O. Determine suFormula molecular.

3) Cuanto Hierro se produce al mezclar 25 g de Aluminio con 85 g de Oxido de Hierro (III) si la reacción sucede con un 60% de rendimiento.

4) ElFósforo reacciona con Cloro gaseoso para formar Pentacloruro de Fósforo. Si la reacción sucede en un 96% y se forman 30 g de producto ¿De cuanto Fósforo y Cloro separtió?


5) El cloruro de estaño (IV) se produce a partir de sus elementos en estado natural con un 64.3% de rendimiento ¿Cuánto estaño se necesitó si se prepararon0.10 g de sal?


6) En la siguiente reacción


FeCl2 + NH3 + H2O ( Fe(OH)2 + NH4Cl


a) Si se mezclan 78.5 g de Cloruro deb) Hierro, 25.0 g de Amoniaco y 25.0 g de Agua, cual es el reactivo limitante.
c) Cuantos gramos de Hidróxido de Hierro se forman
d) Cuantosgramos de Cloruro de Amonio se forman
e) Cuantos gramos de los reactantes en exceso permanecen después de la reacción

7) El acido Nítrico se producecomercialmente a partir de amoniaco y Oxigeno, según las siguientes ecuaciones.


NH3 + O2 ( NO + H2O rendimiento 100%
NO + O2 ( NO297%
NO2 + H20 ( HNO3 + NO 98%
¿Cuántos kilogramos de este ácido se producen a partir de 6.40 e 4 Kg. de Amoniaco?
tracking img