Taller ph quimica

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Resultados
6.1 Titulación
Método | Concentración desconocida |
Con pH-metro | 0,0998 M |
Contitulación | 0.10645 M |

6.2 Constante de ionización de un acido débil.
Beaker | 1 | 2 | 3 |
Concentración acido acético inicial | 0.344 M | 0.0344 M |0.00344 M |
Constante de ionización experimental | 2,855 -5 | 1,688-5 | 5.009 -7 |
% de error | 58,61% | 137,845% | 99.976% |
% de ionizaciónteórico del acido acético | 0,7233% | 2,2874% | 7,2336% |
% de ionización experimental del acido acético | 0,8579% | 2,205% | 5,539% |
% de error del % deionización | 18,609% | 3,58% | 23,4267% |

6.3 Efectos del ion común
Solución | Acido acético0,1 M | Acido acético + acetato de sodio |
pH teórico| 2,8723 | 5.33 |
pH experimental | 4.41 | 4.90 |
% de error del pH | 53,53% | 8,067% |

6.4 Soluciones reguladoras o amortiguadoras.
Solucion |pHexperimental | pHteórico | % de error |
Solución amortiguadora | 4.41 | 4,74 | 7,040% |
Sln amortiguadora + 0.5 mL NaOH 0.1M | 4.58 | 4,806 |4,702% |
Sln amortiguadora +0.5 mL HCI 0.1M | 4.24 | 3,87 | 9,56% |
Agua destilada | 2.84 | 7 | 59,57% |
Agua destilada +0.5mL NaOH 0.1 M | 2.26 |11,79 | 1,95% |
Agua destilada +0.5 mL HCI 0.1M | 11.56 | 2,204 | 2,53% |
6.5 Hidrólisis.
Solución | pH experimental | pH teórico | % de error |
NaCI0.1M | 5.83 | 7 | 16,71% |
NaCH3COO 0.1 M | 7.56 | 8,87 | 14,76% |
NH4CI 0.1 M | 5.89 | 5,12 | 15,03% |
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