Taller química

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  • Publicado : 28 de agosto de 2012
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1. ¿Cuál número cuántico define una capa o nivel? ¿Cuál número cuántico define una
subcapa o subnivel?
2. Un electrón en cierto átomo está en el nivel cuántico n=2. Escriba los posibles
valores del y ml que puede tener.
3. Dé los valores de los números cuánticos con los orbitales: a) 2p, b) 3s, c) 5d.
4. ¿Cuál es el número total de electrones que pueden estar en todos los orbitales quetengan el número cuántico principal n?
5. Indique el número total de electrones de: a) Electrones p en N(Z=7); b) Total de
electrones s en el Si (Z= 14); y c) electrones 3d en el S(Z=16)
6. Defina lossiguientes términos: Configuración electrónica, el principio de exclusión
de Pauling y la regla de Hund.
7. Explique qué significa diamagnético y paramagnético
8. Explique por qué lasconfiguraciones del estado fundamenta del Cr y el Cu son
diferentes de las esperadas.
9. El número atómico de un elemento es 73. ¿Son los átomos de este elemento
diamagnéticos o paramagnéticos
10. Laconfiguración electrónica de un átomo neutro es 1s22s22p63s2. Escriba el
conjunto completo de números cuánticos para cada uno de los electrones. Dé el
nombre del elemento.
11. Dibuje un esquema general dela tabla periódica (no se requieren detalles). Indiquen
donde se encuentran localizadas, las regiones de los metales, no metales y
metaloides.
12. Defina electrones de Valencia. Para los elementosrepresentativos, el número de
electrones de valencia de un elemento es igual al número de su grupo. Muestre que
esto es cierto con los siguientes elementos: Al, K, Br, S, C.
13. Un átomo neutrode cierto elemento tiene 14 electrones. Sin consultar la tabla
periódica: a) Escriba la configuración electrónica del elemento en el estado
fundamental, b) Clasifique el elemento, c) Determine si losátomos de este
elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.
14. ¿Cuáles de las siguientes especies son isoelectrónicas entre sí? C, Cl-, Mn2+, B-, Ar,
Zn, Fe3+, Ge2+.
15. Defina radio atómico....
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