Taller quimica

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Preguntas tipo ICFES Tabla Periódica. El trabajo de dos científicos, Meyer y Mendeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y períodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los elementos. Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas característicassobre el comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos.

1.

El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III,presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a: a. la diferencia en el valor de sus radios atómicos. b. la semejanza en el valor de sus radios iónicos. c. la misma naturaleza metálica de los dos elementos. d. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos. Acción de pensamiento. Explico y utilizo la Tabla periódica como herramienta para predecir procesosquímicos. Explico la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que forman. Componente. Aspectos fisicoquímicos de las sustancias. Competencia. Explicar. (Un enlace iónico se forma entre elementos que tienen una alta diferencia de electronegatividad)

En la siguiente tabla se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que sehan simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

Elemento M G T

Configuración electrónica 1s2 2s1 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p5

Grupo 1A 5A 7A

Propiedades Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxígeno. Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno y loshalógenos. Es gaseoso a temperatura ambiente en su grupo y es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones.

2.

De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M+ y su configuración electrónica es 1s2. La configuración electrónica más probable para el anión J─ del elemento J con Z = 17 es: a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b. 1s2 2s22p6 3s2 3p5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Acción de pensamiento. Uso la Tabla periódica para exlicar propiedades físicas y químicas de los elementos. Componente. Aspectos analíticos de las sustancias. Competencia. Indagar. (El anión J─ ha ganado 1e─ adquiriendo en total 18e─, isoelectrónico con el gas noble de Z = 18).

El aumento en el punto de ebullición y el descenso enel punto de congelación de una solución, son propiedades que dependen de la cantidad de soluto no volátil disuelto. En el laboratorio se prepararon 4 soluciones de igual volumen y diferente concentración, para cada solución se determinó el pH. Los resultados obtenidos se presentan en la siguiente tabla. Solución X Y J P 3. Concentración (mol/L) 1.0 1.5 2.0 2.8 pH 13.0 12.0 13.5 14.0

De acuerdocon la información anterior, la solución que permite realizar un proceso de separación con una destilación, a la menor temperatura, es la solución X porque: a. b. c. d. presenta una mayor alcalinidad. es la más diluída de las cuatro soluciones. tiene la menor cantidad de solvente. tiene un mayor contenido de soluto disuelto.

Acción de pensamiento. Relaciono información proporcionada en tablasde datos con conceptos de la química. Componente. Aspectos analíticos de las mezclas. Competencia. Relacionar. (La solución de menor concentración presenta un menor ascenso ebulloscópico) 4. De acuerdo con el enunciado anterior, si a la solución J se la adicionan 0.5 mol de soluto, es probable que: a. b. c. d. disminuya la concentración final de la solución. permanezca constante el punto de...
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