Taller soluciones

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Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Porcentaje en Masa (%P/P) de Soluto:
% P/P = (g) Soluto x 100
(g) Solución=

(g) Soluto
x 100
(g) Soluto + (g) Solvente

Porcentaje Masa/Volumen (%P/V) de Soluto:
%P/V = (g) Soluto
x 100
(mL) Solución
Fracción Molar (X): En una solución con dos componentes (A yB):
XA =

Moles A
Moles A + Moles B

XB =

Moles B
Moles A + Moles B

XA + XB = 1

Molalidad (m):
m=

Moles Soluto
(kg) Solvente

Molaridad (M):
M = Moles Soluto
(L) SoluciónCálculo para hallar la concentración de una solución después de ser diluida:
V1 x M1 = V2 x M2
V1 y M1 son respectivamente el volumen y la concentración Molar de la solución antes de ser diluida.
V2 yM2 son el volumen y la concentración Molar respectivamente de la solución después de ser
diluida.

EJERCICIOS
1. Determine: %p/p, %p/v, fracción molar de cada componente, y concentración molal,de una solución
formada a partir de la mezcla de 36,0 g de NaCl con 100,0 g de H2O. La densidad del agua es 1,00 g/mL y
la densidad de la solución es 1,20 g/mL.
2.

Se preparó una solución desucrosa disolviendo 13,5 g C12H22O11 en agua suficiente para llevar a 100 mL
de solución, de densidad 1,050 g/mL. Calcule la molaridad y molalidad de la solución.

3.

¿Cuánto cloruro de potasio (eng) hay que pesar para preparar 200 mL de solución acuosa de concentración
2,5 M de KCl?

4.

¿Cuánto hidróxido de sodio (en g) se requiere para preparar 1500 mL de una solución 6,50 m de NaOH enagua? La densidad de la solución es de 1,23 g/mL.

5.

Una solución de etanol en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2500 g de
agua?

6.

¿Cuántos gramos deKOH están presentes en 35,0 mL de una solución acuosa 5,50 M de hidróxido de
Potasio?

7.

¿Cuál es la molaridad de una solución al 10,0 % p/v de Yoduro de Potasio en agua?

8.

Calcule la...