Taller Unidades No 2 3 Y 4 Estructura Atc3b3mica Tabla Periodica Nomenclatura Documento No 2 2011 1

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS
COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA
TALLER DE TEORIA ATÓMICA, TABLA PERIODICA, ENLACE Y NOMENCLATURA
1. Establecer un paralelo entre la teoría de Dalton y los modelos atómicos de Thomson,
Rutherford y Bohr, resaltando los aportes válidos y no válidos de cada uno en la actualidad.
2. ¿Cuál o cuáles fueron losaportes más significativos realizados a la ciencia por:
a. El modelo atómico de Rutherford?
b. El modelo atómico de Dalton?
3. ¿Qué es un isóbaro y qué es un isótopo?
4. Determine la composición del núcleo para cada uno de los siguientes elementos
a.

29
14

Si

b.

14
6

C

c.

36
18

Ar

d.

23
11

Na

e.

37
17

Cl

5. Determinar los cuatro números cuánticos a todos los electrones del nivel más altoque se está
llenando del 85X y los del subnivel más alto del 44Y
6. El antimonio natural es una mezcla de dos isótopos, 57.25% de 121Sb con una masa de
120.904 u.m.a. y 42.75% de 123Sb con una masa de 122.904 u.m.a. Calcular la masa
atómica promedio.
7. Para el elemento con Z= 19, indique
a. Su distribución electrónica es __________________________________________
b. Los niveles de energía queposee son:
______________
c. El número de electrones en el último nivel son:
______________
d. El número de subniveles de energía utilizados son:
______________
e. El número de orbitales ocupados son:
______________
f. El número de electrones desapareados son:
______________
g. Señale si el átomo es diamagnético o paramagnético:
______________ 
h. Para el electrón del último nivel indique el valorde (n, ℓ, m ℓ, m s) ______________
8. Complete la siguiente información:
a. Un subnivel f
b. El nivel energético más externo

Población electrónica máxima
_________________
_________________

c. El nivel 2
d. Cualquier orbital
e. Un subnivel s

_________________
_________________
_________________

9. El número máximo de electrones que en un átomo posee los números cuánticos:
Poblaciónelectrónica máxima
a. n = 3
_________________
b. n = 3, ℓ = 2
_________________
c. n = 3, ℓ = 2, m ℓ = -2
_________________
d. n = 3, ℓ = 2, m ℓ = -2, ms = + ½
_________________
e. n=4, ℓ =3, m ℓ =2
_________________
10. Completa la siguiente tabla con los datos correctos
Z

A

8

16

Símbolo del
elemento

Número de
protones

Número de
neutrones

Ni

30

199

80

11. Completa esta tabla. Todos los átomos sonneutros:
Elemento

Símbolo

A

Número de
protones

Bismuto

Número de
neutrones
127

Número de
electrones

29

26

31P

Polonio

210
40Ca

188

79

12. Completar la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro.
Símbolo
Protones
Neutrones
Electrones
Masa Atómica

39

K
25
30

82
64
48

56
137

207

13. Para el elemento (Z=21) efectúe la distribución electrónica e indiquelas parejas que mejor se
correlacionan

a. Número de niveles
( )
b. Número de subniveles
( )
c. Número de orbitales
( )
d. Número de electrones desapareados
( )
e. Número de electrones de valencia
( )
14. Para el electrón que aparece a la izquierda corresponden
derecha; ¿qué parejas se corresponden?
a.
b.
c.
d.
e.

4p1
4s1
3s1
6p2
6s1

(
(
(
(
(

)
)
)
)
)

1.
2.
3.
4.
5.

n
6
6
4
4
3

a. 11
b.7
c. 1
d. 4
e. 3
ciertos valores de n, ℓ, m ℓ de la

ℓ mℓ
1 0
0 0
0 0
1 -1
0 0

15. Realizar la notación espectral por niveles, subniveles, orbitales y espines de los siguientes
isótopos:
32
a. 16
S

b. 147 N

c. 209
83 Bi

d.

56 3 
26 Fe

36 
e. 17
Cl

Indicar en cada caso:
a. Número de niveles, subniveles ocupados.
b. Número de orbitales llenos, semillenos y vacíos.
c. Números cuánticos delsubnivel de mayor energía.
d. Número atómico
e. Carga nuclear
f. Masa atómica
g. Número de protones
h. Número de electrones
i. Número de neutrones
j. Número de electrones de valencia
k. Tipo de magnetismo
16. Se tiene las siguientes especies iónicas X3+, W2-, Y1+, Q1-. Éstas son Isoelectrónicas, es decir,
que tienen en este estado ionizado los mismos electrones que la especie ionizada R +2. Si...