Talleres de fisico farmacia

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
1. ¿Cuáles son los 3 estados más comunes en que la materia se presenta en la Tierra y mencione características generales de cada uno?
Respuesta: La materia en la Tierra se presenta en tres estados ampliamente diferenciados: estado gaseoso, estado líquido y estado sólido. El estado gaseoso se caracteriza por no tener superficie límite y de ahí la tendenciaa ocupar el máximo volumen disponible. La materia en estado gaseoso no tiene pues, un volumen fijo ni una forma fija y tiene gran compresibilidad. En el estado líquido la materia toma la forma del recipiente que la contiene, sólo tiene una superficie límite de la cual dependen algunas de sus características principales (viscosidad y tensión superficial). Por último, el estado sólido se caracterizapor tener forma y volumen determinado, siendo en este estado prácticamente inapreciable la variación del volumen al cambiar la temperatura y la presión.

2. ¿Qué dice la Ley de Avogadro y cuál es la ecuación que la caracteriza?
Respuesta: La Ley de Avogadro dice que: “Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen elmismo número de partículas”. La ecuación que la caracteriza es: V1/n1 = V2/n2.

3. ¿Qué dice la Ley de Boyle, cuál es la ecuación que la caracteriza y cómo se representa gráficamente?
Respuesta: La Ley de Boyle dice que: “Para una masa dada de gas, la presión es inversamente proporcional al volumen, si la temperatura permanece constante”. La ecuación que la caracteriza es: P1V1 = P2V2.Representación Gráfica

4. ¿Qué dice la ley de Charles, cuál es la ecuación que la caracteriza y cómo se representa gráficamente?
Respuesta: Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que parauna cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas(temperatura), mayor volumen del gas.

V = k T ó bien V/T = k, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta (kelvin) y k una constante.

Representación Gráfica

5. ¿Qué dice la ley de Boyle-Mariot, cuál es la ecuación que la caracteriza y cómo se representa gráficamente?
Respuesta: Ley de Boyle y Mariot dice que a temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas esinversamente proporcional a la presión que se le aplica. Expresado matemáticamente:
V = kP         P = presión; V = volumen;
PV = k         k = constante de proporcionalidad.
Esta constante depende de las unidades usadas, la masa del gas y la temperatura.
Una forma más útil de la ley, considerando los estados inicial (V1P1) y final (P2V2) de un gas es: P1V1 = P2V2
Representación Gráfica


6.Explique cómo surge la Ley General de los Gases, a partir de las anteriores.
Respuesta: Ley general de los gases deriva de la unión de otras leyes que anteriormente hemos estudiado las cuales son:
1- Ley de Boyle
2- Ley de Charles
3- Ley de Avogadro
Aunque también debemos hacer mención de la ley de Gay-Lussac.
7. En Físico-Farmacia, cuando hablamos de condiciones normales, ¿A qué nosreferimos?
Respuesta: Se ha establecido por convenio internacional que las condiciones normales (cn), sean 0°C y 1.0 atm.

8. ¿Qué similitud y qué diferencias existen entre las moléculas de un líquido y un gas?
Respuesta: Las similitudes entre las moléculas de un líquido y un gas son: ambos poseen forma indefinida, fluyen, no se pueden moldear, entre otras. Por el contrario difieren...