Tarea 11 Primer periodo

2.
FUNDACIÓN COLEGIO BILINGÜE DE VALLEDUPAR
“Calidad humana y compromiso social”

VERSIÓN 01
01-08-2012

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES
TAREA DE QUÍMICA
UNDÉCIMO 11°

DOCENTE: LUISMIGUEL OLIVELLA BETANCOUR

FECHA:

PÁG. 1 de 1

/ Octubre /2015

NOMBRE: _______________________________ GRADO: 11°__

1.

Considere NH3(g) + O2(g) ↔ NO(g) + H2O(g), ∆𝐻 = −904,4𝑘𝐽. ¿Cómo afecta cada uno de los cambios
siguientes al rendimiento del NO(g) en el equilibrio? Responda aumenta, disminuye o no se modifica
para cada caso: (a) aumenta [NH3]; (b)aumenta [H2O]; (c) disminuye [O2]; (d) disminuye el volumen
del recipiente en el cual ocurre la reacción; (e) se agrega un catalizador; (f) aumenta la temperatura.

Solución punto2
Perturbación o cambio
a. aumenta [NH3]
b.

aumenta [H2O]

c.

disminuye [O2]

d.
e.

disminuye el volumen del recipiente en el
cual ocurre la reacción
se agrega un catalizadorf.

aumenta la temperatura

Rendimiento de NO(g)

Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Ke) para el equilibrio siguiente:
C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g)

La tabla que seincluye a continuación muestra las concentraciones en porcentajes molares relativos de CO 2(g)
y CO(g) a una presión total de 1 atm para distintas temperaturas. Calcule el valorde Ke a cada temperatura.
¿Es una reacción exotérmica o endotérmica? Explique su respuesta.
Temperatura (°C)
850
950
1050
1200

CO2 (mol %)
6,23
1,32
0,37
0,06

CO (mol %)
93,7798,68
99,63
99,94

Solución punto 1
Expresión de la constante de equilibrio

Ke a 850°C

Ke a 950°C

Ke a 1050°C

Ke a 1200°C

¿Es exótermica o endotérmica? Explicación:

NOTA:Esta tarea es individual. Debe ser presentada en esta misma hoja impresa mostrando los procedimientos matemáticos y las
respuestas en los espacios asignados para cada punto.