Tarea 4 f.interfases

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Alumna: Hernández Acevedo Alejandra Asignatura: Fisicoquímica de interfases

Profesor: Carlos Mauricio Castro Acuña Grupo: 2

Tarea No. 4 ¿Cómo es un electrodo de referencia de hidrógeno? En unadisolución muchas de las sustancia involucradas son iones y por lo tanto interaccionan con agua o bien son atraídos hacia una superficie metálica. De este modo la interfase metal-electrolito puede sercaracterizada por una medición de potencial. Sin embargo existen complicaciones al momento de realizar experimentalmente este procedimiento ya que medir la interfase electrodo-solución requiere de unsegundo electrodo que generaría otra interfase, por lo tanto en la practica parece difícil lograr una medición satisfactoria. Una posibilidad (es la que se usa) es tomar como parámetro diferencias depotencial con lo que se obtiene la siguiente ecuación: δ Voltaje= δ Int1 +δ Int2 + δPot.contacto +δ C.P. Donde los primeros dos términos son debidos a la interfase electrodo-solución, el tercertermino es el potencial de contacto pero en este caso tiende a cero ya que sólo dependerá de la naturaleza de los metales; el cuarto termino hace mención a la caída de potencial en la soluciónelectrolítica pero es insignificante si el sistema posee conductividad alta. Finalmente para tener una medición de lo que buscamos para una interfase, uno de los electrodos debe ser no polarizable, lo cual en lapráctica se traduce como que la diferencia de potencial de interfase no cambia y por lo tanto se tiene: δ Voltaje= δInt1 Esto es valido ya que se asume como referencia el electrodo 2 y se asume supotencial de referencia igual a cero. Así, es imposible medir diferencias de potenciales en una interfase, pero si se pueden medir cambios en la diferencia de potencial a través de una interfase. Portanto el desafío ahora es ubicar un electrodo no polarizable o bien que no genere interfases polarizables. La elección no es única y es posible encontrar más de un ejemplar que satisface lo anterior...
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