Tarea de biologia

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TALLER PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELMENTOS QUIMICOS.
CONCEPTOS TEORICOS
1. A qué se denomina carga nuclear efectiva (Zefectiva); como se expresa en ecuación matemática. Explique mediante unejemplo concreto.
2. Propiedades como la densidad, puntos de fusión y ebullición están relacionados con los átomos. Aunque es difícil definir su dimensión. Explique cómo se define y cómo se determinaeste?
3. Actualmente es posible determinar el radio iónico mediante difracción de rayos x. Este afecta las propiedades físicas y químicas de los compuestos iónicos, como es su estructuratridimensional. Cómo cambia el radio iónico en cationes como en aniones con respecto a los radios atómicos? Indique un ejemplo concreto en cada caso.
4. Defina Energía de ionización, afinidad electrónica yelectronegatividad. De un ejemplo donde pueda explicar los términos anteriormente definidos.
5. Indique la tendencia de la carga nuclear efectiva, radio atómico, energía de ionización, afinidadelectrónica, y electronegatividad a través de los grupos y periodos de la tabla periódica.
EJERCICIOS DE APLICACION
1. Consultando la tabla periódica, acomode (hasta donde sea factible) los átomos siguientesen orden de tamaño creciente: 15P, 16S, 33As, 34Se. (Hemos dado los números atómicos de los elementos para que sea más fácil encontrarlos en la tabla periódica.)
2. Ordene los átomos siguientes demenor a mayor radio atómico: Na, Be, Mg.
3. Ordene los átomos y los iones siguientes de mayor a menor tamaño: Mg2+, Ca2+ y Ca.
4. ¿Cuál de los átomos y iones siguientes es el más grande: S2–, S, O2–?5. Ordene los iones S2–, Cl–, K+ y Ca2+ de mayor a menor tamaño.
6. ¿Cuál de estos iones es el más grande? Rb+, Sr2+ o Y3+?
7. En la tabla periódica de la derecha se indican tres elementos (a,b,c).Con base en su ubicación, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta.



8. ¿Qué es mayor, la tercera energía de ionización del Ca o la del S? Explique porque.
9. Agrupe...
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