Tarea de titulacion

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 7 (1705 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 2 de marzo de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MORELOS

ESCUELA DE TÉCNICOS LABORATORISTAS

PRACTICA No. 2

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES DE HCl y NaOH

Quimica analitica 2

COMPETENCIAS

* El estudiante al final será capaz de preparar y estandarizar soluciones a diferentes concentraciones.
* Interpretar adecuadamente resultados analíticos.
* Utilizar criteriosestadísticos en la recolección, en el informe y en la interpretación de resultados analíticos.

PRELABORATORIO

Tipos de concentraciones utilizadas en análisis volumétrico.
ácido-base: para reacciones de neutralización. 
redox: para el uso en reacciones oxidación-reducción. 
de precipitado: reacciones de solubilidad-precipitación. 
indicadores usados para ácidos y bases
TORNASOL :rojo-acidas
azul-basicas
FENOFTALEÍNA:
Ácido- solución incolora.
Básico- solución roja.
¿Qué es una solución valorada?
las soluciones valoradas son aquellas que no tienen una concentración exactamente conocida, es decir se preparan como los calculan en el papel pero a la hora de prepararlas puedes tener un error con una pipeta o midiendo un volumen o pesando, y puedes tener variaciónde la concentración para ello, valoras la solución con otra ala cual ya se le conoce exactamente la concentración, a travez de un indicador se procede a titular con la otra solución y obtenemos un volumen el cual mediante la siguiente ecuación la podemos calcular:

Va.Na= Vb*Nb

Va= volumen del acido
Na= normalidad del acido
Vb=volumen de la base
Nb= normalidad de la base

*¿Que esestequeometria?
En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes[] y productos en el transcurso de una reacción química

*Solucion estandar
En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especialestabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.

*solucion diluida
Son aquellas soluciones que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas.
*solucion saturada
Una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada

MATERIAL1 Pipeta graduada de 1 ml
1 Pipeta volumétrica de 5 ml
1 Bureta de 25ml
1 Probeta de 25 ml.
3 Matraz erlenmeyer de 25 ml
1 Pinzas para bureta
1 Soporte universal
3 Matraz aforados de 50 ml
1 Vaso de precipitado de 250 ml
REACTIVOS
0.5 ml Anaranjado de metilo indicador
0.5 ml Fenolftaleína
0.1 ml HCl
0.5 g NaOH
0.3 g NaHCO3 (previamente seco)
Agua destilada

0

APARATOSBalanza analítica

DIAGRAMA DE FLUJO:

a)

Aforar y dejar salir el exedente de HCL
llenar la bureta con HCL

Pesar 0.01g. de NaHCO3
Calcular la cantidad de reactivo

Dejar gotear el acido hasta que cambie el color de vire desaparesca
Colocar una hoja blanca para contrastar el color del matraz
Agregar 5ml. De agua y 2 de naranja de metilo a cada matraz

Realizar los calculosRealizar la misma operación en los otros matraces
Anotar el gasto del acido

b)
Agregar 5ml de la solucion de NaOHy adicionar 2 dotas de fenolftaleina a los matraces
Llenar la bureta con el HCL en el inciso A
Aforar y dejar salir el exedente de HCL recibiendolo en el vaso de p.p.

Realizar los cálculos aritméticos sustituyendo los valores en la fórmula correspondiente.

Realizar la mismaoperación en los otros matraces
Dejar gotear el acido hasta que cambie el color de vire desaparesca

Colocar una hoja blanca para contrastar el color del matraz

PROCEDIMIENTO

A) PREPARACIÓN Y TITULACIÓN DEL HCl al 0.1N con NaHCO3
Calcular mediante procedimientos estequiométricos: la cantidad necesaria de reactivo para preparar 50 ml de HCl al 0.1N

CÁLCULOS
Eq= peso...
tracking img