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  • Publicado : 6 de septiembre de 2012
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Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico,los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con lascolumnas de la Tabla Periódica. A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que sepueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transición), f (tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).
| Metales | | Metales alcalinos | | Metalesalcalinotérreos |
| Metales de transición | | Metales tierras raras | | Otros metales |
| Metaloides | | No metales | | Elementos térreos |
| Elementos representativos | | Elementoscarbonoides | | Elementos nitrogenoides |
| Elementos calcógenos o anfígenos | | Halógenos | | Gases nobles |
Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados aencontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo ygracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entoncesla necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias ysimilitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. |

Los elementos están distribuidos en filas...
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