Tarea nº 1

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CARBONO:
* Diamante: Cúbico y Hexagonal
* Gráfito : Hexagonal y Romboédrico
* Fureleno : Icosaedro regular (poliedro
semirregular, forma de jaula)
CARBONO DIAMANTE
* Cada átomo de carbono se encuentra rodeado tetraédricamente por otros cuatros átomos situados a 154 pm (doble del enlace simple c-c), encadenandose esostetraedros para dar una macromolécula tridimensional.
* Existe una red de enlaces covalentes sencillos dispuestos de forma tetraédrica.
* Es aislante eléctrico y excelente conductor térmico.
* Los enlaces covalentes son fuertes, dispuestos en una continua red de covalencia, pudiendo moverse muy poco los átomos de carbono.
* Sepuede obtener a partir del grafito sometiendo a este ultimo a un proceso de alta presión.
* La densidad del diamante es 3,5 (g/ml), es mayor que la del grafito 2,2 (g/ml).
* Posee mayor punto de fusión que el grafito.
* Poseen alta dureza mayor que el grafito.
¿Cómo diferenciar entre diamante y grafito?.
* Se aplica fuego al diamante, al arder da comoproducto solamente CO2.
C(S) + O2(G) ---- CO2(G)
CARBONO GRAFITO
* Se compone de láminas de átomos de carbono.
* En el interior de las láminas los átomos de carbono se mantienen unidos por enlaces covalentes en anillos de seis miembros.
* La distancia entre las láminas es muy grande (335 pm), por lo tanto la atracción entre las capas es muy débil.* Capacidad para conducir la corriente electrica.
* Es un excelente lubricante.
* Es más estable que el diamante, sus condiciones son P=1 bar T= 298ºK.
* Es más reactivo que el diamante.
CARBONO FREGELENO
* Constituyen una familia de estructuras en las que los átomos de carbono están organizados en una estructuras esfericas o elipsoidal
* Para construir lasesferas los átomos de carbono forman anillos de 5 o6 , en un patrón de similar a las líneas de un balón de fútbol.
* Son más solubles que los diamantes y los grafitos.
* Poseen fuerzas intermoleculares débiles, por lo que subliman al calentarse
* Tiene baja densidad 1,5 (g/ml) y no conducen la electricidad.
* Absorven luz visible para producir una formainestable, la cual se representa por medio del simbolo C60.
ESTADO NATURAL
* CARBONO:
* ALOTROPOS: Diamante y Gráfito
* Petróleo : Hidrocarburos ( CnH2n+2)
* Gas Natural
* Materiales Leñosos

Diamante
El diamante es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. Eldiamante es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y le permite mantener su pulido y lustre extremadamente bien. No se conocen sustancias naturales que puedan rayar, o cortar, un diamante.
Los diamantes industriales son valuados principalmente por su dureza y conductividad térmica, haciendo muchas de las características gemología gemológicas deldiamante, incluyendo claridad y color, principalmente irrelevantes.
Cada átomo de carbono en un diamante está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono, dispuestos en un tetraedro. Estos tetraedros, juntos, forman una red tridimenional de anillos de carbono de seis miembros (similar al ciclohexano), en la conformación de silla, permitiendo que haya tensión de ángulo de enlace de cero. Estared estable de enlaces covalentes y anillos hexagonales es la razón de que el diamante sea increíblemente duro.
Grafito
El grafito (denominado así por Abraham Gottlob Werner en 1789, del griego γράφειν (graphein, "dibujar/escribir", por su uso en lápices) es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por...
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