Tarea resuelta de quimica

Tarea de gases y reacciones químicas
1.- 5.101 Una mezcla de Na2CO3 y MgCO3 con una masa de 7.63 gramos se trata con un exceso de acido clorhídrico. El CO2 generado ocupa un volumen de 1.67Litros a 1.24 atm y 26°C. A partir de estos datos, calcule la composición porcentual en masa de Na2CO3 en la mezcla.
Na2CO3 = 2.23 +12 +3.16 = 106 gr 
MgCO3 = 24 +12+3.16 = 84 gr CO2 = 44.01 gr/mol
CO2 = 3.71 gr
P V= n R T
R=0.0821 atm*Lt/mol*K
P=1.24 atm
V=1.67 L
T=26°C
n=PV/RT
n= (1.24 atm) (1.67 L) / (0.0821 atm*L/mol*K) (299.15 k)
n= 0.0843 mol
Na2CO3106/(106 + 84) .100= 55,79 %
MgCO3 84/ (106 +168) .100= 44.21 %













2.- 5.104 El oxigeno comprimido se vende en el comercio en cilindros metálicos. Si un cilindro de 120 litrosse llena con oxigeno a una presión de 132 atm a 22°C, ¿Cuál es la masa de O2 presente? ¿Cuántos litros de este gas a 1.00 atm y 22°C producirá el cilindro? (suponga un comportamiento ideal del gas).R=0.0821 atm*Lt/mol*K
P=132 atm
V=120 L
T=22°C – 295.15 K
O2= 32 gr/mol
n= m/M
n=PV/RT
n= (132 atm) (120 L) / (0.0821 atm*L/mol*K) (295.15 k)
n= 653.686 mol
m=nM
m= (653.686 mol)( 32gr/mol)
m= 2.091 Kg
P1 V1 = P2 V2
V2= P1 V1 / P2
V2= (132 atm)( 120 L)/(1 atm)
V2= 15840 L











3.- 5.107 Anualmente se utilizan alrededor de 8.0 x 106 toneladas de urea((NH2)2CO) como fertilizante. La urea se prepara a partir de dióxido de carbono y amoniaco (los productos son urea y vapor de agua), a 200oC en condiciones de presión elevada.
Calcule el volumennecesario de amoniaco (en litros) medido a 150 atm para preparar 1.0 toneladas de urea.
CO2 + 2NH3 ----> (NH2)2CO + H2O 
Urea= 60g/mol
Urea= 1000000gr
n= m/M
n= 16666.66 mol
T=200°C – 473.15 K
P=150atm
R=0.0821 atm*Lt/mol*K
16 666.66 moles urea * (2mol NH3 / 1mol urea) = 33 333.32 mol NH3 
V= n R T / P
V= (33 333.32 mol) ( 0.0821 atm*Lt/mol*K)( 473.15 K) / (150 atm)
V= 8632.35 L...